Question

【題目】新型藥膏輔料生產中常常需要氧化鋅作添加劑。由工業鋅粉生產活性ZnO的部分生產流程如下:

(1)A中發生反應的化學方程式為______。B過程處理主要目的是______。

(2)混合溶液A中一定含有的陽離子是_____。

(3) D中的實驗操作是_____。

(4)加入的固體B是______。

Answer 1

【答案】Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 除去過量的硫酸 過濾 Na2CO3

【解析】

根據A中鋅與稀硫酸反應，稀硫酸過量所以A中的溶質有兩種；B處后只有溶質硫酸鋅，所以B主要是除去硫酸；觀察圖中固體與溶液分離，應是過濾；再利用質量守恒定律進行分析作答。

（1）A中鋅能與過量稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，反應的化學方程式為Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；由于加入了過量稀硫酸，B過程處理主要目的是除去過量的硫酸。

（2）由于稀硫酸過量，所以A是硫酸和硫酸鋅的混合溶液，一定含有的陽離子是氫離子和鋅離子；

（3）D是將固體與溶液分離，所以操作是過濾；

（4）由于D中得到的是固體堿式碳酸鋅和硫酸鈉，生成物中有碳元素和鈉元素，根據質量守恒定律，B的成分可能是Na2CO3，因為碳酸鈉溶液顯堿性，可能和硫酸鋅反應生成堿式碳酸鋅和硫酸鈉。