【題目】下表列出了20℃時NaCl溶解實驗的一組數據
實驗序號 | 水的質量/g | 所加NaCl的質量/g | 所得溶液的質量/g |
① | 10 | 2 | 12 |
② | 10 | 3 | 13 |
③ | 10 | 4 | 13.6 |
④ | 10 | 5 | 13.6 |
下列敘述正確的是（ ）
A.20℃時③所得溶液中NaCl的質量為4 g
B.①所得溶液的溶質的質量分數為20％
C.①②所得溶液是20℃時NaCl的不飽和溶液
D.①②③所得溶液是20℃時NaCl的不飽和溶液
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室制取某些氣體所需的裝置如圖所示，請回答下列問題。
（1）實驗室制取二氧化碳氣體應選擇的發生裝置是_____________（填選項字母），反應的化學方程式為______________。
（2）選擇收集氣體方法時，必須考慮的氣體性質有______________（填序號）。
①顏色
②密度
③溶解性
④可燃性
（3）若用裝置 E 除去氧氣中混有水蒸氣，瓶中應盛放的是_____________，氣體從 _____________（填“a”或“b”）導管通入瓶內。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】質量守恒定律的發現對化學的發展做出了很大的貢獻。
（1）利用下列各組試劑在密閉容器中進行實驗，可以驗證質量守恒定律的是_____。
A 蔗糖和水 B 氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液 C 白磷和空氣
（2）根據微觀示意圖回答下列問題。在高溫條件下，A、B兩種物質可以發生化學反應生成C和D．反應前后分子種類變化的微觀示意圖如下所示。
①A，B，C，D四種物質中，屬于氧化物的是_____（請用化學式表示）。
②寫出該反應的化學方程式______________________________。在該反應中，生成C和D的質量比為_____。
（3）工業上制取氮化硅的化學反應原理是
（氮化硅），則氮化硅的化學式為_____。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是甲、乙、丙三種固體的溶解度曲線．
（1）在 ℃時，乙和丙的溶解度相等．
（2）t3℃時，分別將甲、乙、丙的等質量飽和溶液降溫至t1℃，沒有晶體析出的是 ，析出晶體最多的是 ．
（3）t2℃時，向70g甲物質中加入100g水，充分溶解后，所得溶液 ．（填“是”或“不是”）
①飽和溶液，該溶液的溶質質量分數是 ．
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是A、B兩種物質的溶解度曲線，下列敘述錯誤的是( )
A.30°C時，向100克水中加入25克A物質，充分溶解后所得溶液是飽和溶液
B.20°C時A、B兩物質的飽和溶液溶質質量分數相等
C.A物質的飽和溶液從30°C降溫到10°C，變成不飽和溶液
D.30°C時， 將B物質的不飽和溶液轉變為飽和溶液，可以采取恒溫蒸發溶劑的方法
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【題目】如圖為某化學反應的微觀模擬示意圖，下列有關該反應的說法中不正確的是（）
A.圖中X的數值為4
B.參加反應的甲、乙物質的分子個數比為4:5
C.反應前后，氮元素的化合價沒有發生改變
D.反應前后原子的種類沒有改變
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）（以下的pH數值均在通常情況下測定）
A.pH＜5.6的雨水是酸雨
B.對氫氧化鈉溶液加水稀釋時，溶液的pH會逐漸増大
C.10g 10.6%的Na2CO3溶液與10g 10.6%的CaCl2溶液混合后的pH＞7
D.將20g NaOH固體加入100g 24.5%的硫酸溶液中，所得溶液的pH＞7
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】如圖中A、B、C、D是初中化學常見的四種不同類別的化合物，“→” 表示物質的轉化（變化在常溫下進行，其他反應物或生成物省略不寫），其中D是鈣鹽，C溶液能使無色酚酞試液變紅。請據此回答下列問題:
（1） A是______________（填化學式）。
（2） B→C的反應化學方程式是_________________。
（3） C→D的反應是復分解反應，則化學方程式為________________。
（4）C物質的用途______________（寫一個）。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】在宏觀、微觀和符號之間建立聯系，是化學學科的特點。如圖分別是水蒸氣液化、水通電分解和氫氣在氯氣中燃燒的微觀變化示意圖．請回答下列問題：
（1）從微觀角度分析，變化①產生的原因是_________________________________；
（2）從宏觀角度看，C物質屬于______（選填“混合物”或“化合物”、“單質”）；
（3）從微觀角度解釋變化①、變化②的本質區別______________________________；
（4）變化③表示的化學方程式為______________________________________；
參加反應的E與F的質量比為_____________．
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