Question

【題目】(9分)鹽酸是重要的無機化工產品，廣泛用于染料、醫藥、食品、冶金等行業。

（1）實驗室使用的稀鹽酸通常都是將濃鹽酸用水稀釋而成的。現欲用溶質質量分數為37％的濃鹽酸配制14．6％的稀鹽酸100g。步驟為：計算、 、稀釋。量取水時應選用規格為 (從10、50、100中選取)rnL的量筒。最后將稀鹽酸轉移到試劑瓶中，貼上標簽備用，在標簽上可以不必注明的是 (填字母序號)。

A．100g B．14．6％ C．稀鹽酸

（2）若用上述所配稀鹽酸(100g溶質質量分數為14．6％)制取氫氣，理論上可制得氫氣多少克?(寫出具體計算過程，注意格式)

（3）該稀鹽酸還可用來測定鍍鋅鐵皮鋅鍍層的質量。將該鐵皮與足量稀鹽酸反應，待產生的氣泡明顯減少時取出(此時可認為鋅己反應完全，鐵還未參與反應)，洗滌，烘干，稱量，減少的質量即為鋅鍍層的質量。下列實驗操作對測定結果的影響，判斷不正確的是 (填字母序號)。

A．鐵皮未及時取出，會導致測定結果偏小

B．鐵皮未洗滌干凈，會導致測定結果偏大

C．烘干時間過長，會導致測定結果偏小

D．把稀鹽酸換成稀硫酸，會導致測定結果偏大

（4）取用上述所配稀鹽酸25g與56g溶質質量分數為10％的氫氧化鉀溶液相混合(含2滴酚酞試液)，混合液剛好由紅色變為無色，可認為恰好完全反應。將反應后所得溶液蒸發6．5g水(此過程中無晶體析出)，求此時溶液的溶質質量分數。(寫出具體計算過程，注意格式)

Answer 1

【答案】（1）量取 ；100 A;（2）0.4g； （3）ABD; （4）10%

【解析】

試題分析：（1）配置溶液的步驟為計算、量取、稀釋。因為配置100g的溶液，故量取水時應選用規格為100ml; 的量筒。最后將稀鹽酸轉移到試劑瓶中，貼上標簽備用，在標簽上可以不必注明的是100g;

（2）設生成氫氣為x；根據質量守恒定律可知，鹽酸中氫元素的質量即為生成的氫氣的質量，故 x=（100×14.6g）×2/36.5=0.4g;

（3）根據題中的要求可知，A．鐵皮未及時取出，測量鋅的質量偏大，會導致測定結果偏大；B．鐵皮未洗滌干凈，相當于測定的鋅的質量偏小，會導致測定結果偏小；C．烘干時間過長，鐵與氧氣反應，導致測量的鐵的質量增大，會導致測定結果偏小是正確的敘述；D．把稀鹽酸換成稀硫酸，會導致測定結果偏大是錯誤的敘述，與酸的種類無關；

（4）設生成氯化鉀的質量為x；

KOH+HCl==KCl+H2O

56 74.5

56×10% x

56/（56×10%）=74.5/X x=7.45g

溶液的質量為：56g+25g-6.5g=74.5g

溶液的溶質質量分數為：7.45g/74.5g×100%=10%