Question

實驗室有一瓶保管不當的試劑（如圖），其殘缺的標簽中只剩下“Na”和“10%”字樣。已知它是無色液體，是初中化學常用的試劑。小強和小華同學很感興趣，決定對其成分進行探究：

【提出問題】這瓶試劑可能是什么溶液呢？
【交流討論】根據受損標簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是         。
A．酸       B．堿     C．鹽
【查閱資料】
Ⅰ.初中化學常見的含鈉化合物有NaCl、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃。
Ⅱ. Na₂CO₃和NaHCO₃溶液都呈堿性。
Ⅲ.測定室溫（20℃）時，四種物質的溶解度的數據如下:

物質	NaCl	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
溶解度/g	36	109	215	9.6

 
【得出結論】小華根據試劑瓶標注的溶質質量分數10%和上表中的溶解度的數據判斷，
這瓶試劑不可能是        。
【作出猜想】①可能是         溶液；②可能是Na₂CO₃溶液；③可能是NaCl。
【設計并實驗】
（1）小強用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上，測得pH>7，這瓶試劑不可能
是           。
（2）小強為了檢驗該溶液是NaOH溶液還是Na₂CO₃溶液，他又進行了如下實驗：

操作步驟	實驗現象	結論及化學方程式
取樣于試管中， 滴加氫氧化鈣溶液		猜想②正確 相關的化學方程式

 

Answer 1

【交流討論】A
【得出結論】  NaHCO₃
【作出猜想】NaOH
【設計并實驗】（1）NaCl
（2）產生白色沉淀   Na₂CO₃+Ca(OH) ₂=CaCO₃↓+2NaOH

試題分析：【交流討論】根據標簽上物質的化學式是于Na開頭，而酸一般是于H開頭，所以這瓶試劑不可能是酸，選A
【得出結論】物質的溶解度是指在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，用字母S表示，而飽和溶液中的溶質質量分數=S/100+S×100%，所以結合表中的溶解度數值，NaHCO₃在室溫（20℃）時，溶解度為9.6g，意味著此時的飽和溶液中的溶質質量分數=9.6/9.6+100×100%＜10%，意思是說在室溫（20℃）時，不可能配制成10%的NaHCO₃溶液，故這瓶試劑不可能是NaHCO₃溶液
【作出猜想】根據上面查閱的資料，再加上排除了NaHCO₃，所以①可能是NaOH溶液
【設計并實驗】（1）用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上，測得pH>7，這瓶試劑不可能NaCl，因為它的水溶液呈中性，（2）檢驗該溶液是NaOH溶液還是Na2CO3溶液，應抓住這兩者化學性質的不同點，所以取樣于試管中，滴加氫氧化鈣溶液，其中碳酸鈉會也氫氧化鈣溶液反應，生成白色沉淀碳酸鈣，所以實驗現象是：產生白色沉淀，發生的化學方程式：Na₂CO₃+Ca(OH) ₂=CaCO₃↓+2NaOH