Question

化學(xué)實驗和科學(xué)探究都離不開實驗裝置．根據(jù)下列裝置，回答問題：

（1）A裝置試管口稍向下傾斜的原因是

防止水蒸氣冷凝回流使試管炸裂

，欲用F裝置收集氧氣，應(yīng)從

a

口進入；實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣（NH₃），應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是

A

．
（2）某同學(xué)在實驗室制取完CO₂后，對剩余的廢液溶質(zhì)進行探究：
【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性．
【猜想】猜想1：廢液的溶質(zhì)為CaCl₂．
猜想2：廢液的溶質(zhì)為

CaCl₂ 和HCl

．
【實驗探究】少量上述廢液與試管中，加入

紫色石蕊試液

，現(xiàn)象為

變紅

；證明猜想2成立．
（3）某同學(xué)用雙氧水制取氧氣，取50g雙氧水溶液反應(yīng)，反應(yīng)停止后剩余物質(zhì)總質(zhì)量為51.4g，將剩余物質(zhì)過濾得到的濾渣洗滌、干燥后稱得為3g，求雙氧水溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，A裝置試管口稍向下傾斜的原因是：防止水蒸氣冷凝回流使試管炸裂；欲用F裝置收集氧氣，應(yīng)從長管進入，因為氧氣的密度比空氣的密度大；實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣，因此需要加熱；實驗室制取CO₂，是在常溫下，用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，對剩余的廢液溶質(zhì)進行探究，猜想1：廢液的溶質(zhì)為CaCl₂；猜想2：廢液的溶質(zhì)為CaCl₂ 和HCl；少量上述廢液與試管中，加入紫色石蕊試液，只要溶液變紅色，就證明猜想2成立．

解答：解：（1）制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，A裝置試管口稍向下傾斜的原因是：防止水蒸氣冷凝回流使試管炸裂；欲用F裝置收集氧氣，應(yīng)從長管進入，因為氧氣的密度比空氣的密度大；實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣，因此需要加熱；故答案為：防止水蒸氣冷凝回流使試管炸裂；a；A
（2）實驗室制取CO₂，是在常溫下，用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，對剩余的廢液溶質(zhì)進行探究，猜想1：如果恰好完全反應(yīng)，廢液的溶質(zhì)為CaCl₂；猜想2：如果鹽酸過量，廢液的溶質(zhì)為CaCl₂ 和HCl；少量上述廢液與試管中，加入紫色石蕊試液，只要溶液變紅色，就證明猜想2成立；故答案為：CaCl₂ 和HCl；紫色石蕊試液；變紅  （用活潑金屬、金屬氧化物、碳酸鹽均可，產(chǎn)生現(xiàn)象對應(yīng)正確即給分）
（3）解：生成氧氣質(zhì)量為：50g+3g-51.4g=1.6g      
設(shè)50g雙氧水溶液中H₂O₂的質(zhì)量為x
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑                      
68             32
x             1.6g
   

68

32

=

x

1.6g

     x=3.4g               
雙氧水溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：

3.4g

50g

×100%=6.8%
答：所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6.8%
故答案為：6.8%

點評：本考點主要考查了氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學(xué)方程式的書寫和根據(jù)化學(xué)方程式的計算等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．