Question

某課外活動小組為了測定銅鐵合金中鐵的質量分數，現取銅鐵合金樣品20.0g放入燒杯中，稱得燒杯及所盛樣品的總質量為150.0g，將80.0g稀硫酸平均分成4等份，分4次逐漸加入到樣品中，每次充分反應后實驗數據記錄如下：

次      數	1	2	3	4
加入稀硫酸的質量/g	20.0	20.0	20.0	20.0
燒杯及所盛物質總質量/g	169.8	189.6	209.5	229.5

求：（1）第1次加入稀硫酸充分反應后產生氫氣的質量為

0.5

g；
（2）銅鐵合金中，鐵的質量是多少g？

Answer 1

分析：銅鐵兩種金屬的合金樣品中，只有鐵能和稀硫酸反應，銅和稀硫酸不反應．故當向合金樣品中加入稀硫酸時，加入稀硫酸燒杯及所盛物質總質量不變時說明鐵已經完全反應，依據質量守恒定律可知生成的氫氣質量，據此分析解答；

解答：解：（1）從表格可以看出第3、4此加入硫酸時燒杯及所盛物質總質量不變，則說明樣品中的鐵已經完全反應，依據質量守恒定律可知第一次生成的氫氣質量為150g+20g-169.8g=0.2g；
（2）設合金樣品中鐵的質量是x
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56             2
x             0.5g

56

x

=

2

0.5g

x=14g
故答案為：（1）0.2；（2）銅鐵合金中，鐵的質量是14g；

點評：本題要求學生會根據表中的數據進行分析，去偽存真，挖掘出有用的數據和知識點．