Question

將一定質量的高錳酸鉀放在試管內加熱一段時間后，測得反應后生成氧氣的質量小于原高錳酸鉀質量的10%，則反應后的固體物質與原高錳酸鉀的質量比可能是（　　）

• A、71：75
• B、71：79
• C、80：79
• D、81：79

Answer 1

分析：根據高錳酸鉀分解會生成氧氣寫出化學方程式，先根據氧氣的質量等于高錳酸鉀的10%進行分析，然后在分析小于10%的情況，

解答：解：
方法一：假如高錳酸鉀的量是a克，假設生成的氧氣的質量就是高錳酸鉀的10%，
      2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
       316        284       32
                           0.1a
根據方程式是可知，生成0.1a氧氣需要高錳酸鉀就是：

316×0.1a

32

會生成固體的質量就是：

284×0.1a

32

，
所以固體質量比就是

284×0.1a

32

：

316×0.1a

32

=71：79，
但是現在生成的氧氣質量小于高錳酸鉀的10%，高錳酸鉀分解的更少，即生成固體質量小，兩者的比值小于71：79，
故選A．
方法二：用質量守恒法和極值法！首先假設原有高錳酸鉀的質量為A，生成氧氣質量為10%A，故為0.1A，氧氣生成后，固體質量便剩余0.9A（氧氣跑掉了，質量守恒），所以剩余固體質量與原高錳酸鉀質量比為0.9A：A，為0.9！在再假設，無氧氣生成，則高錳酸鉀無反應，故剩余固體質量與原高錳酸鉀質量比為1！所以生成氧氣質量少于10%，則剩余固體質量與原高錳酸鉀質量比值在0.9和1之間．所以只有答案A符合！
故選A．

點評：在解此類題時，先根據題中的數據計算出等于時的質量，然后再進行分析計算出題中要求的質量．