Question

（2008?北京一模）在電子工業上，常用氯化鐵溶液來腐蝕銅，制造電路板．據報道，通常狀況下，銅與氯化鐵溶液反應轉化為氯化銅（氯化銅能溶于水）．
（1）請完成該反應的化學方程式：Cu+2FeCl₃═CuCl₂+2

FeCl₂

，該反應

不屬于

（填“屬于”或“不屬于”）置換反應．
（2）若把一塊銅板（足量）放入1000g溶質質量分數為16.25%的氯化鐵溶液中，充分反應，待反應停止后取出銅片（假設無其它反應發生，操作過程中無損耗）．
求：
①反應前溶液中溶質的質量．
②反應后所得溶液的質量．

Answer 1

分析：（1）根據質量守恒定律和置換反應的定義考慮本題；（2）①反應前溶液中溶質為氯化鐵；②反應后所得溶液的質量就是增加了參加反應的銅的質量．

解答：解：（1）根據反應前后各原子的種類和數目不變，可知還缺少2個鐵原子，4個氯原子，因為前面系數是2，所以化學式為：FeCl₂；一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應屬于置換反應，該反應的生成物中沒有單質，所以不屬于置換反應；
（2）①反應前溶液中溶質為氯化鐵質量為：1000g×16.25%=162.5g；
②設參加反應的銅的質量為X
Cu+2FeCl₃═CuCl₂+2FeCl₂
64   325
X     162.5g
根據：

64

325

= 

X

162.5g

解得X=32，所以反應后所得溶液的質量為：32g+1000g=1032g．
故答案為：（1）FeCl₂；不屬于；（2）①162.5g；②1032g．

點評：解答本題的關鍵是利用質量守恒定律來求化學式，由于該反應沒有產生沉淀、氣體，所以反應后所得溶液的質量就是增加了參加反應的銅的質量．