Question

（2011?牡丹江）小冉和小海兩位同學在實驗室中進行化學實驗．小冉將CO₂通入澄清的石灰水中；小海向盛有少量NaOH溶液的試管中滴入幾滴酚酞溶液，再倒入一定量的稀鹽酸．

（1）小冉同學觀察到的現象

澄清石灰水變渾濁

，該反應的化學方程式為

CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O

；
（2）小海同學實驗后發現試管內溶液為無色，認為氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應．你認為他的觀點是否正確

否

 （填“是”或“否”），你的理由是：

若鹽酸有剩余，酚酞溶液也不變色

；
（3）實驗結束后，兩名同學將反應后的剩余物同時倒入廢液缸中，發現有氣泡產生，廢液仍然為無色．請你和兩名同學一起對廢液缸中廢液的組成進行探究．
【提出問豫】廢液中的溶質除指示劑外，還有什么？
【進行猜想】①兩位同學一致認為溶質為CaCl₂和NaCl：
②你認為溶質的組成還可能為

CaCl₂、NaCl和HCl

．
【實驗驗證】向廢液中加入

鋅粒

，出現

有氣泡產生

現象．
【實驗結論】說明猜想

②

 （填①或②）正確．
【實驗反思】為減少廢液對環境的污染，可采取的方法是

凈化后排放

．
【拓展延伸】通過酚酞溶液由紅色變無色，說明NaOH已與鹽酸完全反應，你認為還可以向反應后的溶液中加入

硫酸銅溶液

 （不使用紫色石蕊試液和pH試紙）來證明NaOH確已完全反應．

Answer 1

分析：（1）二氧化碳通入澄清石灰水中生成碳酸鈣沉淀而變渾濁．
（2）根據鹽酸加入到氫氧化鈉中生成物可能有三種情況，恰好反應，鹽酸過量，氫氧化鈉過量來綜合分析．
（3）【進行猜想】根據題意所給現象兩種物質混合后有氣泡產生，說明原來鹽酸過量，來推測混合后的反應情況．
【實驗驗證】根據猜想一和二的區別就是是否含有鹽酸，所以可以根據鹽酸的性質來選擇試劑，使鹽酸有現象，而氯化鈣和氯化鈉沒有現象即可．若加鋅粉或碳酸鈉等
【實驗結論】若產生和鹽酸反應的現象就證明猜想二正確，否則猜想一正確．
【實驗反思】根據保護環境進行思考．
【拓展延伸】也可從氫氧化鈉角度進行鑒別．

解答：解：（1）二氧化碳通入澄清石灰水中生成碳酸鈣沉淀和水，CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O，致使溶液變渾濁．故答案為：澄清石灰水變渾濁；  CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O
（2）鹽酸加入到氫氧化鈉中生成物可能有三種情況，恰好反應呈中性，滴加酚酞不變色，鹽酸過量溶液呈酸性，滴加酚酞也不變色，氫氧化鈉過量溶液呈堿性，滴加酚酞變紅色，所以溶液不變色不能說明恰好反應完．故答案為：否；  若鹽酸有剩余，酚酞溶液也不變色
（3）【進行猜想】由題意所給現象“將反應后的剩余物同時倒入廢液缸中，發現有氣泡產生，廢液仍然為無色．”兩種物質混合后有氣泡產生，說明原來鹽酸過量，來推測混合后的反應情況．故答案為：CaCl₂、NaCl和HCl
【實驗驗證】根據猜想一和二的區別就是是否含有鹽酸，所以可以根據鹽酸的性質來選擇試劑，使鹽酸有現象，而氯化鈣和氯化鈉沒有現象即可．若加鋅粉或碳酸鈉等故答案為：鋅粒；    有氣泡產生
【實驗結論】若產生和鹽酸反應的現象就證明猜想二正確，否則猜想一正確．故答案為：②
【實驗反思】根據保護環境進行思考．故答案為：凈化后排放   
【拓展延伸】也可從氫氧化鈉角度進行鑒別．故答案為：硫酸銅溶液

點評：本題以實驗探究的形式考查堿的相關的性質，既考查了對課本知識的運用能力，又培養同學們的動腦、動手的能力．