Question

【題目】將 25.6 gNaCl 和 MgCl2 固體混合物完 全溶于水中配成溶液，再將 200 g 一定溶質質量 分數的 NaOH 溶液不斷分次加入到該溶液中，充分反應后，測得的實驗數據如下表。求：

實驗次數	1	2	3	4	5
加入NaOH 溶液質量/ g	40	80	120	160	200
共生成沉淀的質量/ g	2.9	m	8.7	11.6	11.6

（1） m＝_______。

（2） 實驗 __________（填實驗編號）中氯化鎂完全反應。

（3） 固體混合物中氯化鈉的質量分數。______（寫出計算過程，結果精確到 0.1%）

（4） 請在圖中畫出溶液中 NaCl 質量的變化曲線。_______

Answer 1

【答案】5.8 4 25.8%

【解析】

（1）在化學反應中各物質之間的質量比是成正比例的，將 200 g 一定溶質質量分數的 NaOH 溶液不斷分次加入到該溶液中，第1次產生沉淀的質量為2.9 g ，第3次還有沉淀產生，說明第2次加入的氫氧化鈉溶液已完全反應，產生的沉淀質量與第1次沉淀質量相同，則m＝2.9 g+2.9 g=5.8 g。

（2）第四次入氫氧化鈉溶液后加產生的沉淀質量為11.6 g，第五次加入氫氧化鈉溶液后加產生的沉淀質量還是11.6 g，說明第五次加入的氫氧化鈉溶液沒有參與反應，也就可以確定氯化鎂在實驗4已完全反應。

（3）解：設固體混合物中氯化鎂的質量為X。

固體混合物中氯化鈉的質量分數為：

（4）將25.6 gNaCl 和 MgCl2 固體混合物完全溶于水中配成溶液，溶液中氯化鈉的質量為25.6 g-19 g=6.6 g，也就是溶液中氯化鈉的變化曲線起點坐標為（0，6.6）；

設反應中生成氯化鈉的質量為Y。

反應后溶液中氯化鈉的質量為6.6 g+23.4 g=30 g

根據表格數據分析，第4次實驗中產生的沉淀剛好是第1次產生的沉淀的4倍，且溶液中氯化鎂的已完全反應，所以第4次實驗剛好完全反應，消耗氫氧化鈉溶液總質量為160 g，則溶液中氯化鈉的變化曲線終點坐標為（160，30）

可以畫出溶液中 NaCl 質量的變化曲線如圖。