Question

【題目】酸、堿、鹽是九年級化學學習的重要知識，它們具有廣泛的用途。

（1）酸、堿、鹽之間的反應中，生成物中一定有_____生成。

A 水 B 鹽 C 沉淀 D 氣體

（2）向硝酸銀、硝酸銅和硝酸鎂的混合溶液中逐漸加入鋅粉，溶液質量與加入鋅的質量關系如圖1所示。

①寫出b點時溶液中溶質的化學式_____。

②經測定a點和c點時溶液的質量相等，請分析原因_____。

（3）某化學小組選用稀鹽酸和石灰石用如圖2所示裝置制備干燥的CO2，并檢驗其性質。

①請把B裝置中的導管補畫完整。_____

②請寫出用C裝置收集CO2的原因_____。

③根據D中的現象寫出一個CO2的用途_____。

④某同學想用A裝置制取氧氣，請寫出該反應的方程式_____。

⑤若50g稀鹽酸與含5.0g碳酸鈣的石灰石恰好完全反應（雜質不參與反應），則該稀鹽酸的溶質質量分數為多少_____？

Answer 1

【答案】B Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2 根據金屬置換規律可知，鋅能和硝酸銀溶液、硝酸銅溶液反應，化學方程式為：Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag、Zn+Cu（NO3）2＝Zn（NO3）2+Cu，由化學方程式可知，每65份質量的鋅置換出來216份質量的銀，使溶液的質量減少；每65份質量的鋅置換出來64份質量的銅，使溶液質量增加，當到c點時，鋅置換銀使溶液減少的質量正好等于鋅置換銅使溶液增加的質量 二氧化碳的密度比空氣大 可用于滅火 2H2O22H2O+O2↑ 7.3%

【解析】

（1）酸和堿反應生成鹽和水；酸和鹽反應生成新酸和新鹽；堿和鹽反應生成新堿和新鹽，所以酸、堿、鹽之間的反應中，生成物中一定有鹽生成，故選B；

（2）①向硝酸銀、硝酸銅和硝酸鎂的混合溶液中逐漸加入鋅粉，根據金屬置換規律可知，鋅先硝酸銀反應，然后再和硝酸銅反應，鋅不和硝酸鎂反應，b點表示鋅和硝酸銀恰好完全反應，鋅和硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，溶液中的溶質有：硝酸鋅、硝酸銅和硝酸鎂；

②根據金屬置換規律可知，鋅能和硝酸銀溶液、硝酸銅溶液反應，化學方程式為：Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag、Zn+Cu（NO3）2＝Zn（NO3）2+Cu，由化學方程式可知，每65份質量的鋅置換出來216份質量的銀，使溶液的質量減少；每65份質量的鋅置換出來64份質量的銅，使溶液質量增加，當到c點時，鋅置換銀使溶液減少的質量正好等于鋅置換銅使溶液增加的質量；

（3）①二氧化碳不和濃硫酸反應，要想用濃硫酸干燥二氧化碳就要讓二氧化碳和濃硫酸接觸，所以把B裝置中的導管補畫完整后的圖如右圖所示：；

②因為二氧化碳的密度比空氣大，所以能用向上排空氣法收集；

③由D中的現象可知二氧化碳不燃燒也不支持燃燒，因此二氧化碳可用于滅火；

④A裝置不能加熱，適合于過氧化氫分解制取氧氣，化學方程式為：2H2O22H2O+O2↑；

⑤設5.0g碳酸鈣完全反應需要HCl的質量為x

x＝3.65g

該稀鹽酸的溶質質量分數為：

＝7.3%

答：該稀鹽酸的溶質質量分數為7.3%。