Question

【題目】在一次化學實驗中，同學們將飽和硫酸銅溶液逐滴加到5 mL飽和氫氧化鈉溶液中，觀察到以下異常實驗現象：

實驗序號	滴加CuSO4 溶液的量	實驗現象
①	第1～6滴	產生藍色沉淀，但振蕩后沉淀消失，形成亮藍色溶液
②	第7～9滴	產生藍色沉淀，且沉淀逐漸增多。振蕩后沉淀不消失，很快沉淀逐漸變成黑色

已知藍色沉淀是氫氧化銅，寫出生成藍色沉淀的化學方程式_____________。

【提出問題】實驗①中藍色沉淀為什么消失？

【查閱資料】

Ⅰ.氫氧化銅在室溫下穩定，70 ℃～80 ℃時分解生成氧化銅。

Ⅱ.銅酸鈉[Na2Cu(OH)4]溶液呈亮藍色。

【猜想與假設】

Ⅰ.藍色沉淀消失可能是氫氧化銅發生分解反應。

Ⅱ.藍色沉淀消失可能是氫氧化銅溶解在氫氧化鈉溶液中，形成亮藍色溶液。

甲同學認為猜想Ⅰ不成立，理由是______________________________。

乙同學為驗證猜想Ⅱ，進行了如下實驗。

【進行實驗】

實驗操作
實驗現象
1號試管，……
2號試管，藍色固體不消失
3號試管，藍色固體減少
4號試管，藍色固體消失，得到亮藍色溶液

【解釋與結論】

(1)1號試管中現象為_________________________________。

(2)上述實驗得出的結論是__________________________。

【反思與評價】

(1)進一步查閱資料可知，氫氧化銅在氫氧化鈉溶液中溶解生成銅酸鈉，反應的化學方程式為__________________________。

(2)丙同學推知飽和硫酸銅溶液與飽和氫氧化鈉溶液的反應是放熱反應，他依據的實驗現象是____________________________。

Answer 1

【答案】 CuSO4＋2NaOH=== Na2SO4＋Cu(OH)2↓ 氫氧化銅分解生成黑色的氧化銅固體 藍色固體不消失 氫氧化銅能溶解在濃度高于20%的NaOH溶液中，并形成亮藍色溶液 2NaOH＋Cu(OH)2=== Na2Cu(OH)4 藍色沉淀逐漸變為黑色

【解析】根據硫酸銅和氫氧化鈉反應產生氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉，寫出反應的方程式；【猜想與假設】根據實驗①的現象是沉淀消失，形成亮藍色溶液，而不是產生黑色固體分析；【解釋與結論】(1)根據隨著氫氧化鈉溶液的濃度增大而氫氧化銅不斷溶解分析解答；(2)根據實驗現象分析，得出實驗結論進行解答；【反思與評價】(1)根據信息寫出反應的化學方程式；(2)根據現象及資料信息分析能量變化。硫酸銅和氫氧化鈉反應產生氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉，故反應的方程式為：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4；【猜想與假設】根據實驗①的現象是沉淀消失，形成亮藍色溶液，而不是產生黑色固體，甲同學認為猜想Ⅰ不成立，理由是氫氧化銅分解生成黑色的氧化銅固體；【解釋與結論】(1) 隨著氫氧化鈉溶液的濃度增大而氫氧化銅不斷溶解，所以1號試管中現象為藍色固體不消失；(2)由實驗現象可以知道，氫氧化銅能溶解在濃度高于20%的NaOH溶液中，并形成亮藍色溶液；【反思與評價】(1)氫氧化銅在氫氧化鈉溶液中溶解生成銅酸鈉，反應的化學方程式為2NaOH＋Cu(OH)2=Na2Cu(OH)4；(2) 氫氧化銅在室溫下穩定，70 ℃～80 ℃時分解生成氧化銅，因此說明飽和硫酸銅溶液與飽和氫氧化鈉溶液的反應是放熱反應，依據的實驗現象是藍色沉淀逐漸變為黑色。