Question

【題目】今天是某校實驗室開放日，曉明同學用鋅和稀硫酸反應制取氫氣．先向氣體發生裝置中加入一定量的鋅粒，然后將60克稀硫酸分三次加入，每次生成氣體的質量如下表：

次數	第一次	第二次	第三次
加入稀硫酸質量/g	20	20	20
生成氫氣的質量/g	0.08	0.08	0.04

試計算：
（1）共制得氫氣g．
（2）實驗所用稀硫酸中溶質的質量分數．（寫出計算過程）

Answer 1

【答案】
（1）0.2
（2）解：由表中數據可知，第1次20g稀硫酸中的硫酸完全反應，設20g稀硫酸中硫酸質量為x，

Zn+	H2SO4═ZnSO4+	H2↑，
	98	2
	x	0.08g

= ，

x=3.92g，

實驗所用稀硫酸中溶質的質量分數為： ×100%=19.6%，

答：實驗所用稀硫酸中溶質的質量分數為19.6%

【解析】解：（1）共制得氫氣質量為：0.08g+0.08g+0.04g=0.2g，故填：0.2．
【考點精析】利用根據化學反應方程式的計算對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．