Question

【題目】高純碳酸錳（MnCO3）有廣泛的用途，采用工業硫酸錳制備流程如下:

已知：MnCO3難溶于水、乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100℃開始分解；Mn(OH)2開始沉淀的pH=7.7。

（1）系列操作后“控制pH的范圍_____（填＞、＜、＝）7.7。

（2）反應1屬于基本反應類型中的_____（填“置換反應”“中和反應”“復分解反應”）。

（3）寫出反應2的化學方程式_____，洗滌劑最好選擇乙醇的原因_____，烘干在_____（填＞、＜、等于＝）100°C的真空中進行。

Answer 1

【答案】＜ 復分解反應 MnSO4+Na2CO3=Na2SO4+MnCO3↓ 洗去表面的雜質，便于快速干燥，且能防止氧化而變質 ＜

【解析】

（1）Mn(OH)2開始沉淀的pH=7.7，所以系列操作后控制pH＜7.7，防止生成Mn(OH)2沉淀。

（2）反應1為氫氧化錳和稀硫酸反應生成硫酸錳和水，該反應屬于復分解反應，也屬于中和反應，但中和反應不是基本反應類型。

（3）反應2為硫酸錳和碳酸鈉反應生成碳酸錳沉淀和硫酸鈉，反應的方程式為：MnSO4+Na2CO3=Na2SO4+MnCO3↓。洗滌劑選用乙醇的原因為：MnCO3難溶于乙醇，乙醇可以洗去表面的雜質，易揮發便于快速干燥，且能防止氧化。MnCO3潮濕時易被空氣氧化，100℃開始分解，故烘干在＜100°C的真空中進行。