Question

【題目】達州市鋼鐵廠用于煉鐵的鐵礦石主要主要成分是菱鐵礦[FeCO3]，課外小組同學取來該鐵礦石樣品12.5g，粉碎后，將125g一定溶質質量分數的稀鹽酸分5次加入到該樣品中，所測數據如下(雜質不與稀鹽酸反應，也不溶于水)：

次數	一	二	三	四	五
加入稀鹽酸的質量/g	25	25	25	25	25
剩余固體的質量/g	9.6	6.7	3.8	0.9	0.9

(1)第_____次恰好完全反應。

(2)該23200t這樣的鐵礦石理論上能冶煉得到鐵的質量為_______。

(3)求加入稀鹽酸恰好完全反應時所得溶液的溶質質量分數？(結果保留到0.1%）

Answer 1

【答案】（1）四；（2）10393.6t；（3）11.8%

【解析】（1）由表中數據可知，第四次反應后剩余固體質量不再減小，說明第四次恰好完全反應；

（2）由數據可知，鐵礦石樣品12.5g，中含有FeCO3的質量為12.5g-0.9g=11.6g

23200t這樣的鐵礦石中FeCO3的質量為 =21529.6t

根據質量守恒定律，FeCO3中的鐵將轉化為鐵；石理論上能冶煉得到鐵的質量為21529.6t××100%=10393.6t；

（3）設生成FeCl2和CO2的質量分別為x、y，

FeCO3+2HCl=FeCl2+H2O+CO2↑，

116 　　　　 127　　 　 44

11.6g　　　　　x　　　　 y

x=12.7g，y=4.4g，

FeCl2的質量分數為×100%=11.8%，

答：FeCl2的質量分數為11.8%。