Question

（6分）某化學興趣小組查閱資料得知，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl₂、CaCl₂以及泥沙等雜質。為了將粗鹽提純，設計了以下操作流程：

請你根據以上信息回答下述問題：
（1）操作Ⅰ的名稱為_______________。
（2）加入過量氫氧化鈉溶液，發生化學反應的方程式為                         。  
（3）加入過量碳酸鈉溶液的實驗目的是                                        。
經過操作Ⅱ所得溶液中含有的陰離子是                         。
過濾
（4）某同學所得精鹽比其他同學明顯要多，原因可能是__________。AB
_______ ____

A．濾紙破損，濾液渾濁就蒸發

B．蒸發時未用玻璃棒，有一些液體濺出

C．提純后所得精鹽尚未完全干燥

D．溶解時水的量太少，使食鹽未完全溶解

Answer 1

(1)過濾 （1分）；（2）2NaOH +  MgCl₂  =  2NaCl + Mg(OH)₂↓（2分）；
(3) 除去溶液中的鈣離子（或填“氯化鈣”）（1分）Cl^- 、OH^- 、CO₃^2-（1分）；（4）A、C（2分）.

試題分析：（1）操作Ⅰ得到泥沙和溶液，故為過濾；（2）氫氧化鈉能與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉；（3）碳酸鈉能與氯化鈣生成碳酸鈣沉淀，過量能全部除去氯化鈣雜質；因為加入的試劑過量，故經過操作Ⅱ所得溶液中含有的陰離子有Cl^- 、OH^- 、CO₃^2-；（4）某同學所得精鹽比其他同學明顯要多,即固體增多：A.精鹽中很有含有泥沙，B.液體濺出，會使固體減少；C.金阿姨中含有水分，使質量增大；D.會使精鹽質量減少.