Question

【題目】（NH4）2SO4、NH4NO3、CO（NH2）2是常見的化肥，對提高農作物產量有重要作用．

（1）上述物質中屬于有機物的是 ；

（2）NH4NO3中N、H、O三種元素的質量比為 ；

（3）為測定（NH4）2SO4化肥樣品中氮元素的質量分數，小民和小青分別按自己設計的方案進行了實驗（樣品中雜質可溶，且不參與反應）．

方案1：小民稱取13.60g樣品，與足量的濃NaOH溶液混合加熱，充分反應后，將獲得的氣體直接用足量的濃硫酸吸收，濃硫酸增重3.91g．

方案2：小青另取等質量的樣品溶于水，向水中加入足量的BaCl2溶液，充分反應后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得白色固體23.30g．

①上述不合理的方案是 ；簡述理由 ．

②選用合理方案計算該（NH4）2SO4化肥樣品中氮元素的質量分數．

Answer 1

【答案】

（1）尿素；

（2）7：1：12；

（3）①方案1；濃硫酸會吸收水蒸氣和氨氣；②20.6%

【解析】

試題分析：（1）通過分析三種化肥，屬于有機物的是尿素；（2）NH4NO3中N、H、O三種元素的質量比為：（14×2）+（4×1）+（16×3）=7：1：12；（3）①通過分析可知，方案1不合理，理由是：濃硫酸會吸收水蒸氣和氨氣；②設硫酸銨中含有氮元素質量為x，通過（NH4）SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl可知：

2N﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣（NH4）SO4﹣﹣﹣﹣﹣BaSO4

28 233

x 23.3g

x=2.8g

所以該（NH4）2SO4化肥樣品中氮元素的質量分數為：=20.6%．故答案為：（1）尿素；（2）7：1：12；（3）①方案1；濃硫酸會吸收水蒸氣和氨氣；②20.6%