Question

（本題有a、b兩小題，考生任選一題解答，不得兩題都解．若兩題都解，則以a小題計分）
a．實驗室里同學(xué)們要配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈣溶液．藥品柜中可供選擇的藥品只有氫氧化鈣、氧化鈣、碳酸鈣和硝酸鈣四種固體及一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸．同學(xué)們交流討論后，選擇了一種固體藥品并稱取15g加入燒杯中，再向其中加入105.4g稀鹽酸，充分反應(yīng)后過得到5g固體和111 g氯化鈣溶液（實驗中物質(zhì)損耗忽略不計），并將上述配好的氯化鈣溶液倒入貼有相應(yīng)標簽的試劑瓶中．請回答下列問題：
（1）同學(xué)們選擇的固體藥品是

 

；
（2）請寫出題中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

；
（3）請根據(jù)已知條件求解生成氯化鈣質(zhì)量

 

g．
b．現(xiàn)一塊銅合金，可能是黃銅（銅鋅合金）、青銅（銅、錫合金）、白銅[銅、鎳（Ni）合金]中的一種，現(xiàn)欲測定其組成．
[查閱資料]Ⅰ．鋅、錫、鎳皆能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，生成+2價的金屬離子；
Ⅱ．相對原子質(zhì)量Zn-65，Sn-119，Ni-59．
[實驗步驟及數(shù)據(jù)]取5g合金粉碎后放入燒杯中，將20g15%稀H₂SO₄分四次加入燒杯中充分反應(yīng)后，測定剩余固體質(zhì)量數(shù)據(jù)記錄如下：

次數(shù)	1	2	3	4
加入酸的質(zhì)量/g	5.0	5.0	5.0	5.0
剩余固態(tài)質(zhì)量/g	4.5	4	3.5	3.2

試求：①合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為

 

．②合金中另一金屬是

 

．

Answer 1

分析：a、（1）根據(jù)實驗現(xiàn)象的特殊性對于實驗數(shù)據(jù)的采集的作用考慮；
（2）碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈣、水和二氧化碳，據(jù)此寫出化學(xué)方程式即可；
（3）根據(jù)碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和生成氣體的質(zhì)量，列出比例式，即可求出生成氯化鈣質(zhì)量；
b、①因為合金中銅不能與稀硫酸反應(yīng)，由圖表可知，完全反應(yīng)后，剩余固體就是銅，其質(zhì)量為3.2g；然后根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式即可計算出合金中銅的質(zhì)量分數(shù)；
②根據(jù)鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，以及第一次反應(yīng)的金屬和稀硫酸的質(zhì)量，列出比例式，就可計算出該金屬的相對原子質(zhì)量，據(jù)此判斷合金中另一金屬是什么．

解答：解：（1）因為碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)有氣體生成，可以更好的收集數(shù)據(jù)；
（2）碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）設(shè)生成氯化鈣質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
111------------------44
x-----------15g+105.4g-111g-5g
∴

111

44

=

x

15g+105.4g-5g-111g

，
解之得：x=11.1g；
故選A、（1）碳酸鈣；
（2）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）11g；
b、①合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為：

3.2g

5g

×100%=64%；
②第一次參與反應(yīng)的金屬質(zhì)量為：5g-4.5g=0.5g，
假設(shè)合金中另一金屬是R，R的相對原子質(zhì)量為y，
R+H₂SO₄=RSO₄+H₂↑
y--98
0.5g-5g×15%
∴y：98=0.5g：（5g×15%）
解之得：y≈65，
故可判斷合金中另一金屬是鋅．
故選B．①64%；②鋅．

點評：本題主要考查學(xué)生運用所學(xué)化學(xué)知識綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學(xué)生整合知識的能力．