Question

【題目】下圖是KNO3和NaCl的溶解度曲線。下列說法中正確的是（ ）

A.NaCl的溶解度大于KNO3的溶解度
B.在溫度高于t2℃時，100gKNO3飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量大于100g NaCl飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量
C.t1℃時，KNO3飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是20％
D.t2℃時的NaCl溶液與KNO3溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等

Answer 1

【答案】B
【解析】由題中信息知，A. t2℃前 NaCl的溶解度大于KNO3的溶解度；t2℃后反而小于。故A錯誤。B. 在溫度高于t2℃時，100gKNO3飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量大于100g NaCl飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。KNO3溶解度大于NaCl溶解度。故B正確。C. t1℃時，KNO3飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是 ×100％＝16.7％.故C錯誤。D. t2℃時的NaCl飽和溶液與飽和KNO3溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等。故D錯誤。
【考點精析】利用固體溶解度曲線及其作用和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關系對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知1．查找指定溫度時物質(zhì)的溶解度，并根據(jù)溶解度判斷溶解性．2．比較相同溫度時（或一定溫度范圍內(nèi)）不同物質(zhì)溶解度的大小．3．比較和確定物質(zhì)的溶解度受溫度影響的程度，并據(jù)此確定物質(zhì)結(jié)晶或混合物分離提純的方法．4．確定溶液的狀態(tài)（飽和與不飽和）；溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) =溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量*100% ；溶解度=溶質(zhì)質(zhì)量/溶劑質(zhì)量*100g (必須選取飽和溶液）；溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量(克)+溶劑質(zhì)量(克) ；對于飽和溶液,溶液質(zhì)量分數(shù)w = S/(S+100)；所以溶解度S = 100/(1/w-1)．