Question

【題目】非物質文化遺產“蕪湖鐵畫”（鍍金）含有金、鐵（其他成分忽略不計）。某同學想測量其含金量，于是取一定質量的鐵畫邊角料，加入足量稀硫酸，使它們充分反應，具體數據如下表所示，請計算：

（1）產生氣體的質量為_______g；

（2）樣品中金的質量分數是多少？（結果保留一位小數）

Answer 1

【答案】（1）根據質量守恒定律產生氣體的質量=170g+8.5g-178.2g=0.3g；

（2）解：設Fe的質量為x。

Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑

56 2

x 0.3g

56/x=2/0.3g

x=8.4g

那么Au%=（8.5g-8.4g）/8.5g×100%=1.2%。

答：生成的氣體的質量為0.3g；樣品中金的質量分數為1.2%。

【解析】

試題分析：（1）根據質量守恒定律可知，減少的質量為氣體的質量；（2）樣品中只有Fe能與硫酸反應生成氫氣，因此可通過氫氣的質量求得鐵的質量，那么樣品中其余物質為Au，就可求得Au的質量分數。