Question

根據下列所給情景回答有關問題：
（1）在一支試管中加入2mL 5%硫酸銅溶液，再加入4-5滴10%NaOH溶液，混合均勻，向其中加入幾滴10%葡萄糖溶液，再加熱至沸騰，無紅色沉淀生成．請問這個實驗失敗的原因是______．
（2）為測定某NaOH溶液的質量分數，用已知質量分數的稀鹽酸與之反應，通過測定消耗稀鹽酸的體積來測定某NaOH溶液的質量分數．現在錐形瓶中加入一定體積的NaOH溶液，并滴入2-3滴酚酞試劑，然后向錐形瓶中逐滴加入稀鹽酸，當溶液紅色褪去時，稀鹽酸和NaOH溶液可能恰好完全反應，也可能稀鹽酸已經過量，請問你用什么方法證明稀鹽酸和NaOH溶液是恰好完全反應，還是稀鹽酸已經過量．______．
（3）氫氧化鎂是一種新型的阻燃劑．當溫度達到380℃時，氫氧化鎂開始分解出水蒸氣，同時生成耐高溫的氧化鎂固體．利用氫氧化鎂這一性質，分析氫氧化鎂能作阻燃劑的原因為______．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據氫氧化鈉的量進行解答；
（2）根據堿能使酚酞試液變紅而酸使酚酞不變色進行解答；
（3）根據燃燒的條件和滅火的原理進行解答．
解答：解：（1）在做這個實驗時，氫氧化鈉必須過量，所以在一支試管中加入2mL 5%硫酸銅溶液，再加入4-5滴10%NaOH溶液，混合均勻，向其中加入幾滴10%葡萄糖溶液，再加熱至沸騰，無紅色沉淀生成．這個實驗失敗的原因是氫氧化鈉沒過量；
（2）堿能使酚酞試液變紅而酸使酚酞不變色，我們可以在反應后的溶液中再滴加一滴待測的氫氧化鈉溶液，如果變紅，則證明恰好完全反應，如果不變紅，則說明稀鹽酸過量；
（3）氫氧化鎂是一種新型的阻燃劑．當溫度達到380℃時，氫氧化鎂開始分解出水蒸氣，同時生成耐高溫的氧化鎂固體．所以氫氧化鎂能作阻燃劑的原因為氫氧化鎂受熱分解生成的氧化鎂覆蓋在燃燒物的表面，使燃燒物與氧氣隔絕．
故答案為：（1）氫氧化鈉沒過量；
（2）在反應后的溶液中再滴加一滴待測的氫氧化鈉溶液，如果變紅，則證明恰好完全反應，如果不變紅，則說明稀鹽酸過量；
（3）氫氧化鎂受熱分解生成的氧化鎂覆蓋在燃燒物的表面，使燃燒物與氧氣隔絕．
點評：本題有一定的難度，關鍵是學會對實驗的分析，然后根據實驗現象進行解答，是對學生綜合知識的考查．