Question

從海水得到的粗鹽，往往含有可溶性雜質(主要有Ca^2＋、Mg^2＋、SO₄^2－)和不溶性雜質(泥沙等)，必須進行分離和提純后才能用于工業生產和人們的日常生活。粗鹽提純的部分流程如下：其中，濾液一至濾液二之間需進行三步操作：
操作①：加入過量的碳酸鈉，除去濾液中的Ca^2＋
操作②：加入過量的X，除去濾液中的Mg^2＋
操作③：加入過量的氯化鋇，除去濾液中的SO₄^2－
請回答：(1)操作中的物質X為       ，正確的操作順序為       (填序號)，為最終獲得精鹽，操作①、②和③后還需增加的操作是       ；
(2)濾液二中加入適量稀鹽酸的目的是                                 。

Answer 1

(1)氫氧化鈉 ②③①或③②① 過濾
(2)除去過量的碳酸鈉、氫氧化鈉

本題主要以粗鹽提純為主題，考查學生分析信息的能力。該過程是先將粗鹽加水溶解，然后過濾除去泥沙，得到濾液一，再向濾液一中加入相應試劑，使雜質沉淀，過濾，得到濾液二。(1)操作②中加入物質X的目的是除去Mg^2＋，因此可以選用氫氧化鈉。因為加入碳酸鈉是為了除去Ca^2＋、Ba^2＋，所以操作①應放在最后。其順序為：②③①或③②①。為了得到精鹽需要把沉淀過濾掉。(2)濾液二加入適量鹽酸是為了除去過量的碳酸鈉、氫氧化鈉。