Question

【題目】某氣體由CH4、C2H2、C2H4中的一種或幾種組成，取該氣體樣品在氧氣中完全燃燒，測得生成的二氧化碳和水的質量比為22：9，下列對該氣體組成判斷正確的是（ ）
A.該氣體中可能含有C2H2
B.該氣體中一定含有C2H4
C.該氣體中一定沒有CH4
D.該氣體不可能同時含有CH4、C2H2、C2H4

Answer 1

【答案】A
【解析】解：生成的二氧化碳和水的質量比為22：9，則碳元素和氫元素的質量比為：（22× ）：（9× ）=6：1，故碳氫原子的個數比為： ： =1：2，A、該氣體中可能含有C2H2 ， 正確；
B、若是含一個CH4和一個C2H2 ， 則能達到碳氫原子個數比是1：2，該氣體中不一定含有C2H4 ， 錯誤；
C、若是含一個CH4和一個C2H2 ， 則能達到碳氫原子個數比是1：2，錯誤；
D、該氣體可能同時含有CH4、C2H2、C2H4 ， 錯誤；
故選A．
根據二氧化碳和水的質量比為22：9，可計算出碳、氫兩種元素的質量比，據此解答．