Question

15．在實驗室里加熱氯酸鉀（KClO₃）和二氧化錳的混合物制取氧氣，實驗測得試管中固體的質量隨時間變化的相關數據見下表：請通過計算回答：

加熱時間/min	0	t1	t2	t3	t4
固體質量/g	28.0	25.4	23.2	18.4	18.4

請請通過計算回答：
（1）實驗過程中共制得氧氣9.6g；
（2）當完全反應后，二氧化錳的質量為3.45g；
（3）原混合物中氯酸鉀的質量分數？（寫出計算過程）

Answer 1

分析 （1）根據質量守恒定律，求出生成氧氣的質量；
（2）根據生成氧氣的質量，利用反應的化學方程式，得出各物質之間的質量比，列出比例式，即可計算出回收二氧化錳的質量．
（3）根據反應的化學方程式，利用生成氧氣的質量可計算參加反應的原混合物中氯酸鉀的質量．

解答 解：（1）由題意，根據質量守恒定律可知，生成氧氣的質量即固體物質減少的質量差為：28g-18.4g=9.6g；
（2）設氯酸鉀的質量為x
2KClO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+3O₂↑
 245                      96
  x                       9.6g
$\frac{245}{x}=\frac{96}{9.6g}$
x=24.5g
（2）當完全反應后，二氧化錳的質量為：28g-24.5g=3.5g
（3）原混合物中氯酸鉀的質量分數=$\frac{24.5g}{28g}×$100%=87.5%
答案：
（1）9.6g；
（2）3.5；
（3）原混合物中氯酸鉀的質量分數為87.5%．

點評 首先利用質量守恒定律，根據反應前后固體物質質量差求得反應生成氧氣的質量；然后，利用化學方程式由氧氣質量計算參加反應的氯酸鉀的質量．