Question

【題目】化學實驗是進行科學探究的重要方式．
（1）下列實驗儀器中不能用于加熱的是（填字母代號）． a．燒杯 b．量筒 c．試管 d．蒸發皿
（2）某化學小組選用以下裝置和藥品進行探究實驗．
①A中反應的化學方程式為
②若將A、B連接，A中產生的氣體并不能使B中的溶液變渾濁，這是為什么？
③若要制取一瓶較為純凈、干燥的CO2 ， 所選用裝置的導管接口從左到右的正確連接順序為：a接、接、接 ．
（3）為探究工業廢水的綜合利用，某化學小組在實驗室中完成了以下實驗．
①X為；乙與硝酸鋇反應的化學方程式為 ．
②操作I和操作Ⅱ中都要用到一種玻璃儀器．該儀器在操作Ⅱ中的作用是什么？
（4）某工廠變廢為寶，探究用廢硫酸等來制取所需產品．現有廢硫酸4.9t（H2SO4的質量分數為20%），與足量廢鐵屑反應來制取硫酸亞鐵，同時將生成的全部氫氣通入足量氧化銅中并加熱（H2+CuO═Cu+H2O），請計算理論上最多可生產銅的質量．

Answer 1

【答案】
（1）b
（2）CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；g；f；e；d；h
（3）鋅（或Zn）；ZnSO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+Zn（NO3）2
（4）解：根據兩個方程式：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 和H2+CuO Cu+H2O分析出：硫酸、氫氣與銅之間的質量關系，然后利用硫酸的質量來計算出銅的質量即可．

設理論上最多可生產銅的質量為x．

因為：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑和H2+CuO Cu+H2O

可得關系式：

H2SO4～H2～	Cu
98	64
4.9 t×20%	X

x=0.64t

【解析】解：（1）燒杯在加熱時需要墊上石棉網，試管和蒸發皿可直接加熱，量筒不能加熱；（2）①石灰石中的碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；②濃鹽酸具有揮發性，導致制取的二氧化碳中混有氯化氫氣體，氯化氫能與氫氧化鈣反應；③先用碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中混有的氯化氫氣體，再用濃硫酸除去二氧化碳的水蒸氣，最后用向上排空氣法來收集，注意氣體的長進短出；（3）由流程圖分析，加入的X是過量的鋅，過濾后，固體物質是鋅和銀的混合物，加入稀硫酸將其分離，溶液乙就是硫酸鋅溶液；硫酸鋅與硝酸鋇反應生成硫酸鋇白色沉淀和硝酸鋅；操作Ⅱ是從溶液中獲取晶體，是蒸發結晶，玻璃棒在此過程中的作用是攪拌散熱；
【考點精析】本題主要考查了用于加熱的儀器和過濾操作的注意事項的相關知識點，需要掌握用于加熱的儀器－－試管、燒杯、燒瓶、蒸發皿、錐形瓶；以直接加熱的儀器是－－試管、蒸發皿、燃燒匙；只能間接加熱的儀器是－－燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網—受熱均勻）；可用于固體加熱的儀器是－－試管、蒸發皿；可用于液體加熱的儀器是－－試管、燒杯、蒸發皿、燒瓶、錐形瓶；不可加熱的儀器——量筒、漏斗、集氣瓶；過濾操作注意事項：“一貼”“二低”“三靠；過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有:①承接濾液的燒杯不干凈②傾倒液體時液面高于濾紙邊緣③濾紙破損才能正確解答此題．