Question

化學(xué)是一門綜合學(xué)科，學(xué)習(xí)過程中既能培養(yǎng)你較強的定性分析能力，又能提升你熟練的定量計算能力．下面設(shè)置了兩道綜合應(yīng)用題，請你自主選擇其中一道題解答（多選不加分）．
（1）某同學(xué)為探究氫氧化鈉溶液的性質(zhì)，進行如右圖實驗，將10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%氫氧化鈉溶液滴入錐形瓶中試根據(jù)要求，回答下列問題：
①寫出觀察到的一項實驗現(xiàn)象：

氣球鼓起

．
②滴入氫氧化鈉溶液，反應(yīng)結(jié)束后，整個裝置的質(zhì)量與之前相比較

a

（填寫下列各項的序號）．
a．沒有變化  b．有變化，后者質(zhì)量變小
c．有變化，后者質(zhì)量變大  d．不能確定
③若氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)，二氧化碳仍有剩余，試通過計算，求此時所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量．
（2）某校學(xué)習(xí)小組的同學(xué)要配制氯化鈣溶液，藥品柜中可供選擇的藥品有氫氧化鈣、氧化鈣、碳酸鈣三種固體及一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸．同學(xué)們交流討論后，選擇了一種固體藥品并稱取該固體15.4g加入燒杯中，再向其中加入100g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液質(zhì)量為111g．請根據(jù)題目中數(shù)據(jù)的變化分析回答下列問題：
①同學(xué)們選擇的固體藥品是

碳酸鈣

；
②該實驗過程看到的一項明顯現(xiàn)象是

產(chǎn)生氣泡

；
③請寫出題中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

；
④所配制氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫出解題過程）

Answer 1

分析：（1）①依據(jù)二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng)導(dǎo)致容器內(nèi)的氣體壓強變小分析解答；②依據(jù)質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用解釋即可；③依據(jù)反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量可求出反應(yīng)生成的碳酸鈉的質(zhì)量；
（2）因為反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量變小了，所以可以知道反應(yīng)產(chǎn)生了氣體，因此可以利用這點作為突破口，分析解答即可；

解答：解：（1）①依據(jù)二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng)會生成碳酸鈉和水，所以會導(dǎo)致容器內(nèi)的氣體壓強變小；從而導(dǎo)致氣球會變大；
②依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)中因為沒有物質(zhì)丟失，所以反應(yīng)前后整個裝置的質(zhì)量幾乎不變（忽略氣球變大導(dǎo)致的質(zhì)量改變）；
③設(shè)此時所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是x．
CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O
     80    106
 10g×40%   x

80

10g×40%

=

106

x

x=5.3g
（2）①因為反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量變小了，所以可以知道反應(yīng)產(chǎn)生了氣體，由于氫氧化鈣、氧化鈣、碳酸鈣三種固體及稀鹽酸反應(yīng)，只有碳酸鈣和鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成氣體；
②由于該反應(yīng)中產(chǎn)生了二氧化碳?xì)怏w，所以該實驗的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生；
③碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)會生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
④反應(yīng)中生成的二氧化碳質(zhì)量是15.4g+100g-111g=4.4g；
設(shè)生成的氯化鈣質(zhì)量是x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
            111      44
            x       4.4g

111

x

=

44

4.4g

x=11.1g
因此

11.1g

111g

×100%=10%
故答案為：（1）①氣球鼓起；②a；③此時所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量5.3g；
（2）①碳酸鈣；②產(chǎn)生氣泡；③CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；④所配制氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%；

點評：此題是對物質(zhì)的性質(zhì)以及化學(xué)方程式計算的考查題，分析發(fā)生的化學(xué)變化并結(jié)合化學(xué)方程式的基本計算是解題的關(guān)鍵；