Question

【題目】現甲、乙兩化學小組安裝兩套如圖1相同裝置，通過測定產生相同體積氣體所用時間長短來探究影響H2O2分解速率的因素。

（1）寫出上述反應的化學方程式為_____。

（2）甲、乙小組設計如下實驗設計方案。

實驗編號	溫度	等質量的催化劑	濃度
甲組實驗I	25℃	0.5g二氧化錳	10mL3.49%H2O2
甲組實驗Ⅱ	25℃	0.5g二氧化錳	10mL6.8%H2O2

實驗編號	溫度	等質量的催化劑	濃度	加入等濃度的試劑（各2mL）
乙組實驗I	25℃	0.5g二氧化錳	10mL6.8%H2O2	氫氧化鈉
乙組實驗Ⅱ	25℃	0.5g二氧化錳	10mL68%H2O2	硫酸

最終實驗得到的結果如圖2所示，回答下列問題:

①通過甲組實驗得出的數據分析，得到的結論是_____;

②由乙組研究的酸、堿對H2O2分解影響因素的數據分析:相同條件下，H2O2在_____（填“酸”或“堿”）性環境下放出氣體速率較快。

（3）下列有關H2O2溶液，說法中不正確的是（____）

A H2O2溶液是混合物

B 5.1%的H2O2溶液中氫元素的質量分數為0.3%

C 二氧化錳并不是H2O2分解唯一的催化劑

D H2O2中氫分子和氧分子的個數比為1:1

（4）醫學上常用過氧化氫溶液來清洗創口和局部抗菌。為了測定一瓶醫用過氧化氫水溶液的溶質質量分數，取該過氧化氫溶液68.0g放入燒杯中然后稱量得到108.8g，然后加入2.0g二氧化錳，完全反應后，再稱量其質量為110.0g。請回答下列問題:

①生成的氧氣為_____g;蒸干燒杯內液體，所得固體物質為_____g。

②試通過計算求該過氧化氫溶液中溶質的質量分數。_____（要有計算過程，結果精確到0.1%）

Answer 1

【答案】2H2O2＝2H2O＋O2 相同條件下，反應物的濃度越大，反應的速率越快。 堿 BD 0.8 2 2.5%

【解析】

（1）H2O2在二氧化錳作催化劑的條件下反應生成水和氧氣，反應的化學方程式是；

故填：。

（2）①通過甲組實驗得出的數據分析，得到的結論是相同條件下，反應物的濃度越大，反應的速率越快；

故填：相同條件下，反應物的濃度越大，反應的速率越快。

②由乙組研究的酸、堿對H2O2分解影響因素的數據分析，得到的結論，相同條件下，H2O2在堿性環境下放出氣體速率較快；

故填：堿。

（3）A、H2O2溶液是過氧化氫溶于水，是混合物，故選項A正確；

B、設過氧化氫溶液的質量為100g

過氧化氫的質量=100g×5.1%=5.1g；氫元素的質量=

水的質量=100g-5.1g=94.9g；氫元素的質量=

5.1%的H2O2溶液中氫元素的質量分數=

故選項B不正確；

C、過氧化氫分解的催化劑有多種，氧化銅、氧化鐵等，二氧化錳并不是唯一的催化劑，故選項C正確；

D、H2O2中是氫原子和氧原子的個數比為1:1，故選項D不正確。

故選：BD。

（4）①生成的氧氣=108.8g+2.0g-110.0g=0.8g；二氧化錳是催化劑，在反應前后質量不變，蒸干燒杯內液體，固體物質是二氧化錳，其質量為2.0g；

②設生成0.8g氧氣需過氧化氫的質量為x

X=1.7g

該過氧化氫溶液中溶質的質量分數為；

故填：2.5%。