Question

（3分）在完成實驗“二氧化碳的制取”后，廢液桶中傾倒了含有較多鹽酸的混合溶液。為避免酸液污染環境，化學興趣小組做了如下實驗：取廢液60g，向其中加入溶質質量分數為21.2％的碳酸鈉溶液。所得溶液pH與加入的碳酸鈉溶液的質量關系如右圖所示：（不考慮CO₂溶于水對溶液酸堿性的影響）

(1)通過右圖可知，當碳酸鈉溶液質量加到          g時，廢液中的鹽酸恰好處理完。
(2)計算廢液中氯化鈣的質量分數。

Answer 1

（1）50g；（2）9.25%。

試題分析：（1）由題意可知，當碳酸鈉溶液質量加到50g時，溶液的PH=7，此時廢液中的鹽酸恰好處理完。
（2）由圖可得，加入碳酸鈉的質量在50g到75g之間時，溶液的PH一直等于7，此時是碳酸鈉與氯化鈣反應。故：
解：設溶液中含氯化鈣的質量為x
Na₂CO₃   +     CaCl₂             CaCO₃  ↓ +  2NaCl
106           111
21.2%×25g     x

x  =  5.55g
C% =×100% ="9.25%"
答：廢液中氯化鈣的質量分數9.25%。
點評：根據化學方程式計算，要注意解題的步驟，設、寫、找、列、解、答。
溶液的溶質質量分數=。