Question

【題目】學習結晶時，同學們對硝酸鉀的制備產生濃厚興趣．

（一）通過查閱資料發現硝酸鉀在農業市場用途十分廣泛．工業上常采用硝酸鈉與氯化鉀在一定條件下反應制得硝酸鉀和氯化鈉．然后再利用硝酸鉀和氯化鈉在不同溫度下的溶解度不同可將其分離，具體流程可以表示為：

（1）溶解時需要不斷攪拌，其目的是_____．

（2）化學實驗室蒸發操作所需的玻璃儀器除玻璃棒外還有_____．

（3）分離氯化鈉晶體和濾液1時需要趁熱過濾的目的是_____．

（4）濾液1一定是_____的飽和溶液．

（5）冷卻結晶后獲得的硝酸鉀晶體中還混有少量的NaCl，為獲得更純凈的KNO3，還應進行的操作是洗滌、干燥，洗滌最佳的洗滌劑為_____．

A 常溫下的蒸餾水 B 飽和的NaCl溶液 C 飽和的KNO3溶液

（6）洗滌后的液體應該_____．

A 不經處理直接排放到下水道

B 不經處理直接排放到農田

C 倒入原混合溶液中，節約資源并提高產率

（二）為測定洗滌前的粗產品中硝酸鉀的質量分數，設計如下實驗：取5g粗產品配成50g溶液，然后加入過量的硝酸銀溶液（已知NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3，硝酸鉀和硝酸銀不反應），根據沉淀質量先求出NaCl質量，再確定硝酸鉀的質量分數．

（7）硝酸銀溶液需要過量的原因是_____，證明硝酸銀已過量的方法是：靜置后，在上層清液中加入硝酸銀溶液，如果觀察到_____（填有或無）沉淀生成，則已過量．

（8）在其他操作均正確的情況下，若在配制溶液過程中，仰視刻度量取蒸餾水，則所配制溶液中的硝酸鉀的質量分數_____（填偏大、偏小或無影響），對所測定的粗產品中硝酸鉀的質量分數_____．（填偏大、偏小或無影響）

（9）經精確測定AgCl沉淀的質量為1.435g，則5g粗產品配成的50g溶液中NaCl的質量分數為_____；該粗產品中硝酸鉀的質量分數_____．（寫出計算過程，相關物質的相對分子質量：NaCl 58.5，AgCl 143.5）．

Answer 1

【答案】加快物質的溶解速率 酒精燈 防止溫度降低，硝酸鉀析出而造成損耗 氯化鈉 C C 將氯化鈉完全轉化為沉淀 無 偏小 無影響 1.17% 88.3%

【解析】

（一）（1）溶解時需要不斷攪拌，可以加快物質的溶解速率，故填：加快物質的溶解速率；

（2）蒸發操作所需的玻璃儀器除玻璃棒外還有酒精燈，故填：酒精燈；

（3）硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，趁熱過濾能防止溫度降低，硝酸鉀析出而造成損耗，故填：防止溫度降低，硝酸鉀析出而造成損耗；

（4）過濾后得到的是氯化鈉，故溶液1一定是氯化鈉的飽和溶液，故填：氯化鈉；

（5）為獲得更純凈的KNO3，洗滌劑最好選用硝酸鉀的飽和溶液，故填：C；

（6）洗滌后的液體倒入原混合溶液中，可以節約資源并提高產率，故填：C；

（二）（7）硝酸銀溶液需要過量，可以將氯化鈉完全轉化為沉淀；靜置后，在上層清液中加入硝酸銀溶液，如果已經過量，則氯化鈉已經完全反應，再加入硝酸銀溶液不會產生白色沉淀，故填：將氯化鈉完全轉化為沉淀；無；

（8）仰視刻度量取蒸餾水，則所取的水量變大，所配制溶液中的硝酸鉀的質量分數小；但是對所測定的粗產品中硝酸鉀的質量分數無影響，故填：偏小；無影響；

（9）

設氯化鈉的質量為x

x＝0.585g

50g溶液中NaCl的質量分數為：＝1.17%；

該粗產品中硝酸鉀的質量分數為：＝88.3%

故填：1.17%；88.3%．