Question

【題目】某校化學興趣小組進行了甲、乙兩個實驗。

（1）甲實驗中反應的化學方程式為_____；

（2）乙實驗觀察到的現象是_____。

（3）實驗結束后，小組同學把實驗后的兩支試管的溶液倒入同一個燒杯中，發現燒杯中僅得到無色溶液，他們決定對燒杯中溶液的溶質成分進行探究。

（提出問題）燒杯中溶液的溶質成分是什么？

一致認為認為溶液的溶質一定有Na2SO4和_____；溶質中還可能有什么？

（進行猜想）小明認為燒杯中溶液的溶質可能有NaOH，小亮認為燒杯中溶液的溶質可能有_____；小紅認為燒杯中溶液的溶質可能有Na2CO3和NaOH。

（驗證猜想）

實驗操作	現象	結論
①取少量燒杯中的溶液于試管，測定pH．	pH＞7	溶液呈_____性
②另取少量燒杯中的溶液于試管中，滴加足量BaCl2溶液，靜置，再滴加無色酚酞。	_____， 溶液由無色變為紅色。	小紅的猜想成立

（結論分析）小剛認為實驗操作②的結論不嚴謹，因為_____（用文字表述）；若要確定小紅的猜想是否成立，應另取少量燒杯中的溶液于試管中，滴加_____，然后觀察是否有_____出現，反應的方程式為_____。

（拓展與思考）如果實驗操作①中測得的pH=7，燒杯中溶液的溶質成分是_____；

可見，探究反應后所得物質的成分時，既要考慮生成物，還要考慮反應物是否過量。

（綜合計算）向50g硫酸銅溶液中，逐滴加入NaOH溶液,加入NaOH溶液的質量與生成沉淀的質量之間的關系如圖所示，請回答下列問題：

（1）恰好完全反應時，溶液的質量為_____g。

（2）求原硫酸銅溶液中溶質的質量分數_____(寫出計算過程)。

（3）在實驗過程中，以下說法正確的是_____。

A 0至b段溶液中溶質質量逐漸增加

B a、b、c點對應的溶液中溶質均為一種

C 向c點對應的溶液中滴加酚酞溶液，溶液變紅

D 整個過程中，溶液中氫元素的質量一直在增加

Answer 1

【答案】 有白色沉淀生成 堿 出現白色沉淀 加入的氯化鋇和硫酸鈉溶液也能產生白色沉淀 硝酸鋇溶液 白色沉淀 50 16% CD

【解析】

氫氧化鈉和硫酸銅生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉，氯化鋇和碳酸鈉反應生成碳酸鋇白色沉淀和氯化鈉，氯化鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇和氯化鈉。

（1）甲實驗中反應是氫氧化鈉和硫酸銅生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉，化學方程式為。

（2）乙實驗中發生的反應是氯化鋇和碳酸鈉反應生成碳酸鋇白色沉淀，故可看到有白色沉淀生成。

[提出問題]一致認為認為溶液的溶質一定有和。

[進行猜想]小明認為燒杯中溶液的溶質可能有NaOH，小亮認為燒杯中溶液的溶質可能有；小紅認為燒杯中溶液的溶質可能有Na2CO3和NaOH。

[驗證猜想]

實驗操作	現象	結論
①取少量燒杯中的溶液于試管，測定pH．	pH＞7	溶液呈堿性
②另取少量燒杯中的溶液于試管中，滴加足量BaCl2溶液，靜置，再滴加無色酚酞。	出現白色沉淀， 溶液由無色變為紅色。	小紅的猜想成立

[結論分析]小剛認為實驗操作②的結論不嚴謹，因為加入的氯化鋇和硫酸鈉溶液也能產生白色沉淀；若要確定小紅的猜想是否成立，應另取少量燒杯中的溶液于試管中，滴加硝酸鋇溶液，硫酸鈉和硝酸鋇反應生成硫酸鋇和硝酸鈉，故觀察是否有白色沉淀出現，反應的方程式為。

[拓展與思考]如果實驗操作①中測得的pH=7，燒杯中溶液的溶質成分是

可見，探究反應后所得物質的成分時，既要考慮生成物，還要考慮反應物是否過量。

[綜合計算]（1）恰好完全反應時，溶液的質量為。

（2）設原硫酸銅溶液中溶質的質量分數x

硫酸銅溶液中溶質的質量分數為16%。

（3）A、由圖可知，0至b段溶液中沉淀逐漸增加，溶質質量逐漸減少，故A不正確；

B、a點對應的溶質是硫酸銅和硫酸鈉，b點對應的溶質是硫酸鈉，c點對應的溶液中溶質是氫氧化鈉和硫酸鈉，故B不正確；

C、向c點對應的溶液中溶質是氫氧化鈉和硫酸鈉，滴加酚酞溶液，溶液變紅，故C正確；

D、整個過程中，氫氧化鈉中的氫元素轉化為氫氧化銅沉淀中的氫元素，而溶劑水中的氫元素進入溶液，則溶液中氫元素的質量一直在增加，故D正確。故選CD。