Question

下圖是某同學配制50克質量分數為5%的鹽水的全過程
（1）請找出圖中的錯誤（至少兩種）______、______．
（2）操作步驟：①計算：所稱取氯化鈉的質量為______克，水______克．
②稱量：用______稱量，氯化鈉應放在______（填“左盤”或“右盤”）．
③溶解：用量筒來量取所需的水（水的密度為1g/cm³），量筒的規格是______（從下列中選用：10mL、50mL、100mL）；溶解氯化鈉要用到玻璃棒，其作用是______．
（3）反思：如果配制的鹽水中，NaCl的質量分數小于5%，則可能造成誤差的原因有（至少舉出兩條）．______、______．

Answer 1

【答案】分析：該題主要是考察實驗基本操作，在配制一定質量分數溶液時應注意的有關事項是學生在平時操作中經常出現的錯誤，應加強這一方面的練習．
解答：解：（1）取用氯化鈉時，試劑瓶的瓶蓋沒有倒放在桌面上；在稱取氯化鈉時，砝碼和藥品正好放反了，溶解時用溫度計攪拌不對，應用玻璃棒，加速溶解；
（2）①計算：配制50g5%的氯化鈉溶液，所需氯化鈉的質量為50g×5%=2.5g，水的質量=50g-2.5g=47.5g；
②稱量：用托盤天平稱量，氯化鈉放在左盤；
③溶解：所需量取水的體積=47.5g÷1g/cm³=47.5cm³=47.5mL，應選擇50mL的量筒；溶解氯化鈉要用到玻璃棒，其作用是加速溶解．
（3）所配制溶液的質量分數小于5%，則溶解的氯化鈉質量小于2.5g，可能的原因有：稱量時藥品與砝碼放反位置而致使所稱取的氯化鈉質量偏小、倒入至燒杯時有少量撒落、溶解時固體未完全溶解等；另外，量取水時仰視造成量取水的實際體積大于計數，使所得溶液中水量偏多等；
故答案為：（1）藥品瓶蓋正放在了桌面上，砝碼和藥品正好放反了，或用溫度計攪拌不對，應用玻璃棒；
（2）2.5，7，45；托盤天平，左盤；50mL；加速溶解；
（3）稱量時使NaCl質量偏小或用量筒量水時體積偏大，溶解時未充分攪拌等合理答案均可．
點評：本題考查了溶液的配制，完成此題，可以依據已有的知識進行，要求同學們熟練掌握溶液配制的步驟和所需要的儀器，以便靈活應用．