Question

【題目】實驗室里有一瓶常用的無色液體試劑，因保管不當造成標簽破損(如圖所示)，其殘缺的標簽中只剩下“Na”和“10%”字樣。小強和小華同學對此很興趣，決定對其成分進行探究。

（提出問題）該瓶試劑到底是什么物質的溶液呢？

（查閱資料）I．初中化學中常見的含鈉化合物有：NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。

II．Na2CO3和NaHCO3的水溶液都呈堿性。

Ⅲ．測定室溫(20C)時，四種物質的溶解度數據如下：

物質	NaCl	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
溶解度/g	36	109	205	9.6

（得出結論）小華根據試劑瓶標簽上標注的溶質質量分數為10%和上表中的溶解度數據判斷，這瓶試劑不可能是____溶液。

（作出猜想）①可能是NaCl溶液；②可能是Na2CO3溶液；③可能是_____溶液；

（設計方案并實驗）

(1)小強用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上，測得pH＞7，則這瓶試劑不可能是NaCl溶液。

(2)小強為了進一步驗證猜想，他又進行了如下實驗：

操作步驟	實驗現象	結論
①取樣品于試管中，滴加_____	產生大量氣泡	猜想②正確
②把產生的氣體通入澄清石灰水中	有白色沉淀產生

（拓展與應用）請你選擇與小強不同的試劑來驗證猜想②成立，你選擇____溶液。

Answer 1

【答案】碳酸氫鈉 氫氧化鈉（NaOH） 稀鹽酸 氫氧化鈣

【解析】

得出結論：

根據常溫下碳酸氫鈉的溶解度為9.6g，可判斷常溫下碳酸氫鈉的飽和溶液的溶質質量分數= ，因此可判斷該溶液不可能為碳酸氫鈉溶液；而其它物質進行類似的計算都可以得到10%的溶液；

作出猜想：

除碳酸氫鈉外，該溶液可能為氯化鈉、碳酸鈉或氫氧化鈉溶液；

設計方案并實驗：

（1）小強用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上，測得pH＞7，而氯化鈉溶液呈中性，pH等于7所以不可能是氯化鈉；

（2）①根據碳酸鈉能與鹽酸反應放出二氧化碳而氫氧化鈉與鹽酸反應無明顯現象，因此，可推斷鑒別兩物質時所加入的試劑為稀鹽酸，碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，②把產生氣體通入澄清石灰水，石灰水會變渾濁，則可進一步確定該物質為碳酸鈉；

操作步驟	實驗現象	結論
①取樣品于試管中，滴加稀鹽酸	產生大量氣泡	猜想②正確
②把產生的氣體通入澄清石灰水中	有白色沉淀產生

拓展與應用：

利用氫氧化鈣能與碳酸鈉反應生成白色碳酸鈣沉淀，而與氫氧化鈉不能反應而無明顯現象，可使用氫氧化鈣溶液鑒別氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液。