下面是實驗室制取氧氣的裝置圖，根據裝置圖回答下列問題：
（1）寫出裝置圖中標有①②序號的儀器名稱：①
試管
試管
；②
酒精燈
酒精燈
．
（2）實驗室用氯酸鉀制取氧氣時的化學表達式
，可選用的發生裝置是
A
A
；可選用的收集裝置是
C
C
和
D
D
．
（3）裝置B是實驗室用
過氧化氫
過氧化氫
和
二氧化錳
二氧化錳
制取氧氣的發生裝置．
（4）用加熱高錳酸鉀制取氧氣時，常在試管口放一團
防止高錳酸鉀粉末進入導管
防止高錳酸鉀粉末進入導管
，反應的化學表達式為
．
（5）用D裝置收集氧氣的依據是
氧氣的密度略大于空氣的密度
氧氣的密度略大于空氣的密度
，用該方法收集氧氣時，檢驗氧氣是否集滿的方法是
將帶火星的木條伸入瓶口處，若木條復燃，則證明氧氣收集滿了
將帶火星的木條伸入瓶口處，若木條復燃，則證明氧氣收集滿了
．
（6）實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣．常溫下NH
3是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小．NH
3極易溶于水，其水溶液呈堿性．實驗室制取并收集NH
3，應該從上圖中選擇的裝置是
AE
AE
．
（7）若用如圖所示裝置有多種用途，①收集氨氣時，氨氣應從
b
b
管口通入瓶中；②若將瓶中裝滿水，收集氫氣或氧氣時，氣體應從
b
b
管口通入瓶中；③若將瓶中裝入半瓶蒸餾水可用于病人輸送裝置，
a
a
端連接貯氧氣鋼瓶，在輸送的過程中，這一裝置能起到的作用是
觀察是否有氧氣輸出
觀察是否有氧氣輸出
、
觀察氧氣的流速
觀察氧氣的流速
、
濕潤氧氣
濕潤氧氣
．
[拓展探究]
學校化學興趣小組的同學知道二氧化錳能作過氧化氫（H
2O
2）分解的催化劑后，想再探究其他一些物質如Al
2O
3是否也可作過氧化氫分解的催化劑．請你一起參與他們的探究過程，并填寫下列空白．
[提出問題]Al
2O
3能不能作過氧化氫分解的催化劑呢？
[作出猜想]Al
2O
3能作過氧化氫分解的催化劑．
[實驗驗證]
|
實驗步驟 |
實驗現象 |
實驗結論 |
| 實驗一 |
將帶火星的木條伸入裝有過氧化氫溶液的試管中 將帶火星的木條伸入裝有過氧化氫溶液的試管中 |
有少量氣泡
木條不復燃 |
常溫下過氧化氫溶液分解速率很慢． |
| 實驗二 |
在裝有過氧化氫溶液的試管中加入少量Al2O3，然后將帶火星的木條伸入試管中 |
產生大量的氣泡木條復燃 |
加入Al2O3能加快過氧化氫溶液的分解速率 加入Al2O3能加快過氧化氫溶液的分解速率 |
[得出結論]Al
2O
3能加快過氧化氫的分解速率，故Al
2O
3能作過氧化氫分解的催化劑．
[反思提高]經過討論，有的同學認為只有上述兩個證據，不能證明Al
2O
3能作過氧化氫分解的催化劑，還要補充一個探究實驗：
實驗三：
[實驗目的]探究
Al2O3在反應前后質量是否改變
Al2O3在反應前后質量是否改變
．
[實驗步驟]①準確稱量Al
2O
3（少量）的質量；②完成實驗二；③待反應結束，將實驗二試管里的物質進行過濾，洗滌，
干燥
干燥
，稱量；④對比反應前后Al
2O
3的質量．
[交流討論]如果Al
2O
3在反應前后質量不變，則說明Al
2O
3可以作過氧化氫分解的催化劑．
[提出新的問題]但小華認為，要證明猜想，上述三個實驗還不足夠，還需要再增加一個探究實驗：探究
Al2O3的化學性質在反應前后是否改變
Al2O3的化學性質在反應前后是否改變
．
