Question

【題目】某研究人員按下圖所示流程進行“燃煤煙氣的脫硫研究”。實驗中，SO2和O2混合氣體連續(xù)通入，水和鐵在起始時一次性加入，反應(yīng)液多次循環(huán)。

（1）吸收池中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是2SO2+2H2O+O2=2H2SO4 ， 吸收時，溫度不宜過高的原因是。
（2）反應(yīng)池中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是；為確保反應(yīng)液的循環(huán)吸收效果，反應(yīng)池中的反應(yīng)需控制在40℃左右進行，在此條件下欲加快該反應(yīng)速率宜采取的措施有。
（3）隨著反應(yīng)液流入吸收池中，吸收液中H2SO4的生成速率明顯加快，其原因可能是。
（4）經(jīng)過多次循環(huán)后，反應(yīng)液可以用來制備FeSO4·7H2O，它在醫(yī)療上常用于治療（選填字母）。
A.甲狀腺腫大
B.佝僂病
C.齲齒
D.貧血癥

Answer 1

【答案】
（1）防止溫度過高氣體在水中的溶解度減小,導致氣體逸出,硫酸的產(chǎn)率降低
（2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,攪拌
（3）生成的Fe2+（或?qū)慒eSO4）對Ⅰ中發(fā)生的反應(yīng)起催化作用
（4）D
【解析】 （1）溫度高，氣體的溶解度減小，則I中溫度不宜過高的原因是溫度太高，SO2的溶解度降低，吸收效果不好，硫酸的產(chǎn)率降低 。
（2）反應(yīng)池中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是Fe+H2SO 4 =FeSO 4 +H2↑，為確保反應(yīng)液的循環(huán)吸收效果，反應(yīng)池中的反應(yīng)需控制在40℃左右進行，在此條件下欲加快該反應(yīng)速率宜采取的措施有攪拌；
（3）隨著反應(yīng)液流入吸收池中，吸收液中H2SO4的生成速率明顯加快，其原因可能是生成的Fe2+（或?qū)慒eSO4）對Ⅰ中發(fā)生的反應(yīng)(亞硫酸氧化生成硫酸)起催化作用起催化作用。
（4）FeSO47H2O中含鐵元素，可治療貧血癥，而A與碘元素有關(guān)，B與維生素C有關(guān)，C與F元素有關(guān)，所以答案是：D答;

【考點精析】掌握催化劑的特點與催化作用和氣體溶解度的影響因素是解答本題的根本，需要知道催化劑（觸媒）：在化學反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)．（一變兩不變）催化劑在化學反應(yīng)中所起的作用叫催化作用；氣體的溶解度:（1）氣體溶解度的定義：在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積．（2）影響因素： ①氣體的性質(zhì)②溫度（溫度越高，氣體溶解度越小）③壓強（壓強越大，氣體溶解度越大）．