Question

【題目】（1）若用98%的濃硫酸（密度為1.84g/mL）配制500g19.6%的稀硫酸，需要濃硫酸_____mL(結果精確到0.1)。

（2）向100g碳酸鈉溶液中慢慢滴加（1）中配制的稀硫酸，并用玻璃棒不斷攪拌，測得pH的變化情況如圖。玻璃棒的作用是_____，B處溶液中的溶質有_____。

當稀硫酸和碳酸鈉溶液恰好完全反應時，求所得溶液中溶質的質量分數。_____（寫出詳細計算過程，結果精確到0.1%）

Answer 1

【答案】54.3 使反應物充分接觸并反應；使反應更充分；使反應更快（合理即可） Na2SO4、H2SO4 14.9%

【解析】

（1）溶液稀釋過程中溶質的質量相等，用98%的濃硫酸（密度為1.84g/mL）配制500g19.6%的稀硫酸，設需要濃硫酸的體積是x，則x×1.84g/mL×98%=500g×19.6%，解得x≈54.3mL

（2）向100g碳酸鈉溶液中慢慢滴加（1）中配制的稀硫酸，并用玻璃棒不斷攪拌，測得pH的變化情況如圖。玻璃棒的作用是使反應物充分接觸并反應，B處溶液顯酸性，則稀硫酸有剩余，溶液中的溶質有生成的Na2SO4、剩余的H2SO4。當稀硫酸和碳酸鈉溶液恰好完全反應時，所得溶液是硫酸鈉溶液，設所得溶液中溶質的質量是y，生成二氧化碳的質量是z。

，解得y=28.4g

，解得z=8.8g

反應后所得溶液的質量為：100g+100g-8.8g=191.2g

所得溶液中溶質的質量分數為：×100%≈14.9%