Question

現有一種銅和氧化亞鐵的混合物樣品．為測定該樣品中氧化亞鐵的含量，某學生取20.0g此樣品置于燒杯中，分四次加入密度為1.22g/cm³的硫酸并做相關記錄．有關數據記錄如下：

加硫酸的序號	加入硫酸的體積/mL	剩余固體的質量/g
1	20.0	16.0
2	20.0	12.0
3	20.0	8.0
4	20.0	8.0

則：10.0g此樣品中銅的質量是

 

．

Answer 1

分析：因為銅不與硫酸反應，混合物中只有氧化亞鐵與硫酸反應．由圖表可知，第三次與第四次反應后剩余固體的質量相等，說明第三次反應已完全．剩余固體的質量就是混合物中銅的質量，據此計算即可．

解答：解：因為銅不與硫酸反應，氧化亞鐵與硫酸完全反應后剩余固體就是銅，質量為8.0g．
那么10.0g此樣品中銅的質量為：10.0g×

8.0g

20.0g

=4.0g．
故答案為：4.0g．

點評：本題主要考查學生根據圖表數據解答問題的能力．根據圖表數據獲得有效信息，在今天過程中可得到事半功倍的效果．