Question

化學中質(zhì)量守恒定律是一個非常重要的定量定律。

（1）如下圖裝置中，稱量小燒杯中所有物質(zhì)的質(zhì)量m₁，然后將小燒杯中的碳酸鈉與鹽酸完全混合，反應(yīng)發(fā)生一段時間后，再稱量小燒杯及燒瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為 m₂，則（填“=” “＞”“＜”）m₁     m₂ ，其原因為           。

（2）天然氣的主要成分是甲烷（CH₄），可直接用作氣體燃料。燃燒反應(yīng)前后分子種類變化的微觀示意圖如下所示。

①1個B分子中含有       個原子。

②四種物質(zhì)中屬于化合物的是        （填圖中字母）。

（3）A和B可發(fā)生如下反應(yīng)：3A+2B=A₃B₂，某學生做了3次該實驗（每次均充分反應(yīng)），反應(yīng)前A和B的質(zhì)量 和都是l0g。有關(guān)實驗數(shù)據(jù)見下表：

序號    反應(yīng)前A的質(zhì)量  反應(yīng)前B的質(zhì)量  反應(yīng)后A3B2的質(zhì)量

①             8g            2g            6g

②  4g  6g  6g

③  xg  yg  9g

X∶Y的比值可能為     或     。

（4）為了測定某品牌食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，某校化學研究性學習小組的探究過程如下：

《提出問題》樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少?

《知識準備》食用純堿的主要成分是碳酸鈉，另外還含有少量的氯化鈉；反應(yīng)過程中不考慮水和氯化氫的揮發(fā)。

《設(shè)計方案》（1）方案一：向一定量樣品中加入過量澄清石灰水，根據(jù)反應(yīng)生成碳酸鈣的質(zhì)量，先求出碳酸鈉的質(zhì)量，再計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。

        （2）方案二：向一定量樣品中加入足量的稀鹽酸，根據(jù)反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，先求出碳酸鈉的質(zhì)量，再計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。   

《進行實驗》甲組同學：稱取24．00g樣品，加水配成溶液，在溶液中加入過量的澄清石灰水。過濾、洗滌、干燥，共得到白色沉淀20．00g。

         乙組同學：稱取24．00g樣品，加入足量的稀鹽酸直到反應(yīng)停止，共收集到8．80g二氧化碳。   

《解決問題》請你任選一組同學的實驗結(jié)果，幫助他們計算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程。計算結(jié)果精確到0.1% ）

 

Answer 1

（9分，除（2）④3分外，其余每空1分）

（1）>  生成的二氧化碳氣體逸出，導致燒杯中物質(zhì)質(zhì)量減輕

（2）2    ACD （3）7:3 或3:2 

（4）設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，

Na₂CO₃ + Ca(OH)₂==CaCO₃↓+2NaOH

106                100

X                   20g

106/100=X/20g

解得X=21.2g

21.2g/24.00g=88.3%（過程1分，格式1分，結(jié)果1分）

解析:（1）在敞口容器中做實驗，生成的二氧化碳氣體逸出，導致燒杯中物質(zhì)質(zhì)量減輕，所以m₁ > m₂

（2）B的一個分子是由2個原子構(gòu)成的。化合物指的是由多種元素組成的純凈物，故選ACD

（3）每次均充分反應(yīng)，從表中可以看出①時，A過量，B的2克都反應(yīng)沒了，生成了6克A₃B₂，則根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知參加反應(yīng)的A的質(zhì)量為4克，則參加反應(yīng)的A、B質(zhì)量比為2:1，第③次時，生成的A₃B₂為9克，根據(jù)這個比例可知A反應(yīng)掉6克，B反應(yīng)掉3克，還有一克剩余，這一克物質(zhì)可以是A也可以是B，所以有兩種可能A為7克，B為3克，或A為6克，B為4克

（4）任選一組，可以根據(jù)生成沉淀是碳酸鈣20g，或者生成的氣體為二氧化碳8.80g求出碳酸鈉的質(zhì)量。