Question

（2012?歷城區三模）（用“侯氏制堿法”制得的純堿常含有少量的氯化鈉．某化學興趣小組為了測量純堿樣品中碳酸鈉的質量分數，做了如下實驗：稱量某純堿樣品11g倒入燒杯中，加50克水使其完全溶解，再向其中逐漸滴加溶質質量分數為10%的CaCl₂溶液，加至111g時恰好完全反應．請根據題意回答下列問題：
（1）在滴入CaCl₂溶液的過程中觀察到的明顯實驗現象是

有白色沉淀生成

．
（2）實驗室要配制200克10%的CaCl₂溶液，需要的主要步驟是

計算、稱量、量取、溶解

．
（3）當滴加50g CaCl₂溶液時，燒杯里溶液中的溶質是（填化學式）

NaCl、Na₂CO₃

．
（4）通過計算求出純堿樣品中碳酸鈉的質量分數（計算結果精確到0.1%）．

Answer 1

分析：（1）根據氯化鈉、碳酸鈉的性質，氯化鈉不能與加入的氯化鈣發生反應，碳酸鈉與氯化鈣生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，考慮實驗現象；（2）根據配制溶液的基本步驟考慮；（3）根據碳酸鈉與氯化鈣反應的生成物和碳酸鈉過量考慮；（4）根據氯化鈣的質量計算出碳酸鈉的質量，再除以11g乘以百分之百即可．

解答：解：（1）碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，所以現象是有白色沉淀生成；
（2）配制200克10%的CaCl₂溶液先計算需要氯化鈣20g，水180g，用天平稱量20g氯化鈣放到燒杯中，用量筒量取180mL水倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌，所以步驟為：計算、稱量、量取、溶解；
（3）碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，所以反應后的溶液中一定含有氯化鈉溶質，當滴加50g CaCl₂溶液時，碳酸鈉沒被反應完，所以溶質還有碳酸鈉；
（4）參加反應的氯化鈣的質量為：111g×10%=11.1g
設與氯化鈣恰好完全反應時參加反應的碳酸鈉的質量為x，
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106      111     
 x       11.1g 
根據：

106

111

=

x

11.1g

  解得x=10.6g，純堿樣品中碳酸鈉的質量分數：

10.6g

11g

×100%=96.4%．
故答案為：（1）有白色沉淀生成；（2）計算、稱量、量取、溶解；（3）NaCl、Na₂CO₃；（4）96.4%．

點評：根據化學方程式可以表示反應中各物質的質量關系，由其中任意一種物質的質量可計算反應中其它物質的質量．