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（7分）小明同學為探究二氧化碳的性質，設計了下列實驗。

A B C D

（1）裝置A中的實驗現象是，說明CO₂具有的性質是___ _。

（2）裝置B中倒入適量澄清的石灰水后，迅速擰緊軟塑料瓶的瓶蓋并振蕩，實驗現象是，瓶內發生反應的化學方程式是。

（3）取一朵用石蕊溶液染成紫色的干燥小花，將小花的一半用水噴濕，放入裝置C中，

可觀察到的實驗現象是，此現象說明CO₂具有的化學性質是____（用化學方程式表示）。

（4）小明在查閱資料時發現鎂條能在CO₂中燃燒，他在裝置D中進行實驗，發現鎂條劇烈燃燒，發出白光，放熱，產生一種白色固體和一種黑色固體，這個實驗使你對燃燒條件產生的新認識是。

（7分）

（1）蠟燭由低到高依次熄滅

一般情況下CO₂ 不能燃燒，不支持燃燒，相同條件下，密度比空氣大

（2）瓶子變癟，澄清的石灰水變渾濁 Ca(OH)₂+ CO₂ = CaCO₃↓+ H₂O

（3）小花干燥的一半無變化，濕潤的一半變為紅色 CO₂+H₂O==H₂CO₃

（4）燃燒不一定有氧氣參加

解析:略

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科目：初中化學 來源： 題型：

23、小明同學在滴加FeCl₃溶液時，不小心把滴加FeCl₃溶液的滴管放入到盛“雙氧水”（過氧化氫）的試劑瓶中，發現有大量的氣泡產生．小明聯想到用二氧化錳可做為過氧化氫分解的催化劑，他想FeCl₃溶液中含有H₂O、Fe³⁺、和Cl^-這三種微粒哪一種能真正催化分解H₂O₂呢？于是他做了以下的幾個猜想（請你一起參與并填寫下列的空白）：
猜想1：真正催化分解H₂O₂的不是FeCl₃溶液中的H₂O，因為H₂O₂的溶液中已經有H₂O．
猜想2：真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的Fe³⁺
猜想3：

真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的Cl^-

他對猜想2和猜想3，進行了實驗探究，請你幫忙他填寫下表：

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科目：初中化學 來源： 題型：

小明同學想探究MnO₂在分解過氧化氫時所起的作用，但手邊沒有現成的MnO₂，只有高錳酸鉀、10%過氧化氫溶液、木條、水、火柴，其它儀器任選．
（1）若要得到MnO₂粉末，可先加熱分解

高錳酸鉀

，該實驗裝置適用于：反應物呈

固

態且反應條件為

加熱

的化學反應．
（2）實驗（1）完成后試管中剩下兩種物質，其中二氧化錳難溶于水，而另一種易溶于水，若將這二者分離，應采取的步驟為：①

將混合物加水溶解

②

過濾

．
（3）小明想探究MnO₂在常溫時對分解過氧化氫有無催化作用，為此，他設計了三個對比實驗，請填寫第②個實驗過程：
①在第1支試管中加入5mL 20%的過氧化氫溶液，把帶火星木條伸入試管，看木條是否復燃；
②在第2支試管中加入

少量二氧化錳，把帶火星的木條伸入試管，觀察木條是否復燃

；
③在第3支試管中加入5mL 20%過氧化氫溶液，并加入少量二氧化錳，把帶火星的木條伸入試管，觀察木條是否復燃．
（4）小明發現③中有O₂放出，請幫他設計實驗證明MnO₂在此反應中起了催化劑作用？
（5）小明發現通過實驗（1）也能得到氧氣，他手邊現有158g高錳酸鉀，欲制10L氧氣，請幫他計算一下有無可能？（已知標準狀況下，氧氣的密度為1.429g/L）

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

同學們對課本上“活動性較強的金屬一般可以將位于其后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來”以及“支持燃燒的氣體一般是氧氣”這兩句話產生了質疑．在老師的幫助下，用金屬鈉來探究下列問題：
[提出問題]1．金屬鈉能否置換出硫酸銅溶液中的銅？2．金屬鈉能否在其他氣體（如：CO₂）中燃燒？
[查閱資料]金屬Na性質活潑，常溫下，它極易與氧氣反應生成白色固體氧化鈉，氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉．金屬鈉還可以與水劇烈反應放出氫氣．
[實驗探究]實驗一：①在實驗室中，金屬鈉保存在煤油中；②用鑷子從煤油中取出一小塊金屬鈉，用濾紙吸干表面煤油后投入硫酸銅溶液中，觀察到溶液中出現藍色沉淀，但沒有紅色的物質析出；
③按照步驟②將金屬鈉投入水中，待反應結束后滴加酚酞溶液，發現溶液變紅．
實驗二：將燃燒的鈉迅速伸入盛有CO₂的集氣瓶中，觀察到鈉在CO₂中繼續燃燒，反應后冷卻，瓶內附著黑色顆粒，并粘附著白色物質．
[問題討論]（1）金屬鈉保存在煤油中的原因

鈉易與氧氣反應變質

．
（2）根據上述資料寫出鈉塊投入水中所發生的反應方程式：

2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑

；鈉投入硫酸銅溶液中總的反應方程式：

2Na+2H₂O+CuSO₄=H₂↑+Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄

．氫氧化銅受熱分解成氧化銅和水，若將24.0g剩余固體繼續高溫加熱，發現固體質量減少了2.4g后質量不再改變，寫出此過程中可能發生反應的化學方程式：

4CuO

△

2Cu₂O+O₂↑

4CuO

△

2Cu₂O+O₂↑

．
（3）實驗二中生成的黑色顆粒是

，而白色物質可能是什么呢？
①同學們圍繞白色物質可能是什么產生如下猜想：甲認為白色物質是Na₂O，乙認為是Na₂CO₃，丙認為是Na₂O和Na₂CO₃的混合物，丁認為是NaOH．
我認為認為丁的猜想是錯誤的，理由是

反應物中沒有氫元素

．
②對白色物質是什么進行實驗再探究，方案設計如下：
方案1：取該樣品少量于試管里，加入適量的水，振蕩，過濾，向濾液中加入無色酚酞試液，觀察到溶液變成紅色，結論：白色物質中一定有Na₂O．
方案2：取該樣品少量于試管里，滴加足量稀鹽酸，溶液中有氣泡冒出，結論：白色物質中一定有

碳酸鈉

．
方案3：取該樣品少量于試管里，加入適量的水，振蕩，過濾，向濾液中加入過量的

溶液（供選試劑：A．石灰水B．氯化鈣溶液 C．硫酸銅溶液），出現白色沉淀，然后過濾，再向溶液里滴加無色酚酞試液，無明顯現象出現．則

乙

（在甲、乙、丙中選）的猜想成立．
③評價與反思：大家認為實驗方案1得出的結論不正確，其理由是

碳酸鈉溶液也是堿性的

；
實驗室中的金屬鈉著火時，你的滅火方法是

用黃沙掩埋

．
[拓展應用]小明同學為測定實驗過程中所用的標示質量分數為32%的鹽酸（圖1）的實際質量分數，他與小組的其他同學用pH測定儀組成實驗裝置（圖2）．實驗時先在燒杯中加入20g 40%的氫氧化鈉溶液，再逐滴加人該鹽酸，測定儀打印出加入鹽酸的質量與燒杯中溶液pH的關系圖（圖3）．

①發生反應的化學方程式為：

HCl+NaOH=NaCl+H₂O

_．
②請以此次測定的結果，可計算出該鹽酸的實際質量分數是

29.2%

．
③請分析你的計算結果與標簽標示的質量分數不一致的可能原因：

濃鹽酸具有揮發性，長期放置質量分數減小

．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

小明同學在滴加FeCl₃溶液時，不小心把滴加FeCl₃溶液的滴管放入到盛“雙氧水”（過氧化氫）的試劑瓶中，發現有大量的氣泡產生．小明聯想到用二氧化錳可做為過氧化氫分解的催化劑，他想FeCl₃溶液中含有H₂O、Fe³⁺、和Cl^-這三種微粒哪一種能真正催化分解H₂O₂呢？于是他做了以下的幾個猜想（請你一起參與并填寫下列的空白）：
猜想1：真正催化分解H₂O₂的不是FeCl₃溶液中的H₂O，因為H₂O₂的溶液中已經有H₂O．
猜想2：真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的Fe³⁺
猜想3：______
他對猜想2和猜想3，進行了實驗探究，請你幫忙他填寫下表：

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
向盛有5mL15%的H₂O₂溶液的試管中加入少量的HCl，然后把帶火星的木條伸入試管中．	無明顯現象	結論1：_______________
向盛有5mL15%的H₂O₂溶液的試管中加入少量的______________，然后把帶火星的木條伸入試管中．	現象________ 現象________	結論2：_______________

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科目：初中化學 來源：2007年中考化學征集試卷（4）（全國通用）（解析版） 題型：解答題

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
向盛有5mL15%的H₂O₂溶液的試管中加入少量的HCl，然后把帶火星的木條伸入試管中．	無明顯現象	結論1：_______________
向盛有5mL15%的H₂O₂溶液的試管中加入少量的______________，然后把帶火星的木條伸入試管中．	現象________ 現象________	結論2：_______________

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