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【題目】加熱10g高錳酸鉀制取氧氣，經一段時間后，稱量剩余固體的質量為9.36g．計算： ①生成多少克氧氣？
②消耗了多少克高錳酸鉀？
③若改用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物來制取等質量的氧氣，需要多少克氯酸鉀．

【答案】解：

解：①由質量守恒定律可知，生成氧氣的質量是：10g﹣9.36g=0.64g；

②設參加反應的KMnO4質量為x，

2KMnO4 K2MnO4 +MnO2 +	O2↑
316	32
x	0.64g

x=6.32g

③設參加反應的KClO3質量為y．

KClO3 2KCl+	3O2↑
245	96
y	0.64g

解得：y=1.63g

答：①制得氧氣的質量是0.64g；②剩余固體中高錳酸鉀的質量為3.68g．③改用氯酸鉀和二氧化錳混合物來制取等質量的氧氣，需要1.63g氯酸鉀．

【解析】①高錳酸鉀在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，由題意，經過一段時間后，高錳酸鉀不一定完全分解，故不能用10g進行計算；由質量守恒定律，混合物減少的質量即為生成氧氣的質量；②由反應的化學方程式列式計算出參加反應的高錳酸鉀的質量即可．③根據質量守恒定律可知，固體質量的減少量即為生成氧氣的質量，然后根據反應方程式由氧氣的質量求出參加反應的氯酸鉀的質量．
【考點精析】關于本題考查的根據化學反應方程式的計算，需要了解各物質間質量比=系數×相對分子質量之比才能得出正確答案．

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁、戊五種常見物質，由氫、碳、氧、鈉、氯、鈣6種元素中的2~3種組成。
（1）甲的溶液可用于實驗室制氧氣，甲是。
（2）向乙的溶液中放入鐵釘，會有氣泡冒出，一段時間后還能觀察到，該反應的化學方程式是。
（3）如圖所示，分別取少量丙、丁、戊三種白色固體于A、B、C三支試管中，進行如下連續實驗。
步驟1：加入一定量水充分溶解，A中固體不減少，B和C中的固體消失；
步驟2：再滴加幾滴酚酞溶液，振蕩，A中無明顯現象，B和C中無色液體變紅；
步驟3：繼續加入一定量乙的溶液，A和B中產生大量氣泡，B和C中紅色褪去。

分析：①丙和乙反應的化學方程式是。
② 若步驟3中，B和C所得溶液除酚酞和水外，還一定含有一種相同的物質，則丁和戊分別是。