Question

幾種物質溶于水，能電離出K⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、NO₃^-四種離子，已知其中Mg²⁺、K⁺、NO₃^-離子個數比為4：5：3，則SO₄^2-與NO₃^-的離子個數比為

1. A.
   2：1
2. B.
   10：3
3. C.
   5：3
4. D.
   3：5

Answer 1

C
分析：根據電荷守恒解答，溶液中陰陽離子所帶的正負電荷總數相等，由Mg²⁺、K⁺、NO₃^-離子個數比計算出SO₄^2-的個數，然后做出判斷．
解答：由于溶液中離子個數比為Mg²⁺：K⁺：NO₃^-=4：5：3，若Mg²⁺為4n個，則K⁺、NO₃^-的個數分別為5n與3n個；
根據溶液中陰陽離子所帶電荷總數相等，可知溶液中SO₄^2-的個數=（4n×2+5n-3n）÷2=5n，則SO₄^2-與NO₃^-的離子個數比為5n：3n=5：3．
故選C
點評：溶液中雖然含有帶正電的陽離子和帶負電的陰離子，但陰陽離子所帶電荷總數相等、電性相反，因此整個溶液不現電性．