Question

金屬與人類生活、生產密不可分．
（1）把一根潔凈的鐵釘放入稀硫酸中，下列敘述正確的是

 

．
①在鐵釘表面產生氣泡    ②溶液由無色逐漸變為淺綠色
③鐵釘的質量增加        ④溶液的質量減輕
（2）清末鋁制藝術品至今保存完好，藝術品未被銹蝕的主要原因是

 

．
A．鋁不易被氧化   B．鋁的金屬活動性比較弱    C．鋁表面的氧化膜具有保護作用
（3）早在春秋戰國時期，我國古代入民已經開始煉鐵．磁鐵礦（Fe₃O₄）與CO反應的化學方程式為

 

．鋼鐵防腐十分重要!請寫出一種防止鋼鐵生銹的方法

 

．
（4）請從下列物質中選擇適當的試劑，設計兩種方法進行鎂、鋅、鐵金屬活動順序的實驗探究．
a．鎂條 b．稀硫酸 c．硫酸鋅 d．硫酸鎂 e．鋅片 f．硫酸亞鐵 g．鐵釘
（1）方法一所選試劑：

 

（填序號）；
（2）方法二所選試劑：

 

（填序號）．

Answer 1

分析：（1）潔凈的鐵釘主要成分是鐵，而鐵能與硫酸的反應利用這個反應的現象解決此題．
（2）據鋁的性質進行分析，鋁容易和空氣中的氧氣反應生成致密的氧化物保護膜．
（3）四氧化三鐵能與一氧化碳反應生成鐵和二氧化碳，防止鐵生銹就是使鐵與水或氧氣隔絕．
（4）首先分析實驗目的是：選出適當試劑證明三種金屬活動順序，其次是證明金屬活動順序的方法有哪些．只要是能判斷出三種金屬活動順序的組合都應是合理的．對選項的順序進行分析比較可以解答．

解答：解：（1）鐵與硫酸反應時會生成氫氣和硫酸亞鐵，硫酸亞鐵是淺綠色的溶液，鐵不斷消耗會生成氫氣和硫酸亞鐵，溶液質量增加，而鐵釘質量減小，綜合以上信息可得答案．
故選①②
（2）鋁容易和空氣中的氧氣反應生成致密的氧化物保護膜，觀察選項；
故選C．
（3）四氧化三鐵能與一氧化碳反應生成鐵和二氧化碳，方程式為：Fe₃O₄+4CO

高溫  .

3Fe+4CO₂；防止鐵生銹就是使鐵與水或氧氣隔絕，可以采用涂油或刷漆的方法；
故答案為：Fe₃O₄+4CO

高溫  .

3Fe+4CO₂；涂油．a．鎂條 b．稀硫酸 c．硫酸鋅 d．硫酸鎂 e．鋅片 f．硫酸亞鐵 g．鐵釘
（4）①、用a鎂條 b稀硫酸 e鋅片g鐵釘，很明顯采用的是比較三種金屬和酸反應置換出氫氣的速度來比較的，可以達到實驗目的．
②、用d硫酸鎂 e鋅片 f硫酸亞鐵，才用轉換金屬的方法，現象是鋅能置換出鐵，不能置換出鎂，所以可以達到實驗目的．
③、用a鎂條 c硫酸鋅 g鐵釘，采用置換金屬的方法，現象是鎂能置換出鋅，但鐵不能，可以達到實驗目的．
三種方法可選其二
故答案為：（1）def（2）acg

點評：本題考查了金屬的性質，考查知識點較多，完成此題，可以依據已有的知識進行．