【題目】實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的主要步驟有：①裝藥品；②檢查裝置氣密性；③固定裝置；④加熱；⑤收集氣體；⑥撤酒精燈；⑦從水槽中撤出導管。正確的操作順序為
A．②①③④⑤⑥⑦ B．②①③④⑤⑦⑥
C．①②③④⑤⑦⑥ D．①②③④⑤⑥⑦
七彩題卡口算應用一點通系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于反應的描述，反應方程式及反應類型完全正確的是（ ）
A.實驗室用加熱高錳酸鉀制取氧氣2KMnO4 
?K2MnO4+MnO2+O2↑ 分解反應
B.鐵絲在氧氣中燃燒?? 4Fe+3O2 
?2Fe2O3化合反應
C.高爐煉鐵原理?? Fe2O3+3CO 
?2Fe+3CO2? 復分解反應
D.將鐵片投入足量的稀鹽酸中2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑? 置換反應
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】汽車制造是鹽城市的支柱經濟產業之一，汽車制造過程中要用到大量的鐵、銅、鋁等金屬材料，請按要求填空．
（1）汽車制造中用得最多的金屬材料是鋼．鋼（填“是”或“不是”）純金屬．車體表面噴漆不僅美觀，而且可有效防止鋼鐵與接觸而生銹．煉鐵的原理是利用一氧化碳與氧化鐵反應還原出鐵，反應的化學方程式為 ．
（2）汽車電路中的導線大都是銅芯的，這主要是利用了銅的性．將赤銅礦（主要成分Cu2O）和輝銅礦（主要成分Cu2S）混合焙燒可得到銅，請將反應的方程式補充完整：2Cu2O+Cu2S 
6Cu+ ．
（3）鐵、銅、鋁三種因素在地殼中的含量多少順序為Al＞Fe＞Cu，但三種金屬被人類發現和利用的時間是銅最早，而鋁最晚，這跟它們的有關．鋁具有很好的抗腐蝕性能，原因是 ．
（4）鎂鋁合金是汽車制造中的重要材料之一．為測定某鎂鋁合金（只含鎂、鋁兩種元素）的組成成分，某學習小組取3.9g合金粉末加入100.0g過量的鹽酸中，向充分反應后的溶液中加入過量20.0%的氫氧化鈉溶液，最終得到沉淀2.9g．
【質疑】通過討論，大家認為得到的沉淀質量數據可能有問題．按初中化學現有知識計算，沉淀的質量至少為 g．
（5）【探討】經向老師請教，同學們了解到氫氧化鋁沉淀可與氫氧化鈉溶液反應，產生可溶性的偏鋁酸鈉，反應如下：NaOH+Al（OH）3═NaAlO2+2H2O
【計算】若已知產生沉淀的質量與加入氫氧化鈉溶液的質量關系如圖所示，請計算：
①該合金中鎂的質量為 g；鋁的質量為 g．
②加入的鹽酸溶質質量分數為多少？（請寫出計算過程）
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】請根據下列實驗裝置回答問題． 
（1）寫出儀器①和②的名稱：①是 ， ②是 ．
（2）實驗室常用B裝置制取二氧化碳，發生反應的化學方程式為 ， 用該發生裝置可以制取氧氣，反應的化學方程式為 ， 收集氧氣的裝置為（填字母序號）
（3）加熱二氧化錳和氯酸鉀的固體混合物生成氯化鉀和氧氣，應選用的發生裝置為（填字母序號），二氧化錳是該反應的催化劑，則二氧化錳的和化學性質在反應前后沒有發生變化，實驗結束后，欲從氯化鉀和二氧化錳的混合物中回收二氧化錳，需要進行溶解、洗滌、干燥等操作．
（4）向盛有氧氣的集氣瓶中倒入迅速冷卻的沸水，立即塞緊穿有兩端開口細玻璃管的橡皮塞，用注射器向玻璃管中注水至P處，裝置如圖2所示． ①手拿集氣瓶在水平面上搖晃數十次后，看到玻璃管中的液面將（選填“上升”、“下降”或“不變”）．
②下列有關該實驗的說法正確的是 ．
a．可說明有少量氧氣溶于水中
b．應保證裝置有良好的氣密性
c．用迅速冷卻的沸水是因為其中幾乎不含氧氣．
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某興趣小組同學欲探究NaOH溶液與CO2氣體的反應，設計如圖所示實驗裝置：
（1）若導管a與b連接，將分液漏斗中的NaOH溶液注入錐形瓶，關閉分液漏斗上的活塞，振蕩，然后打開導管上的活塞，觀察到的實驗現象是 ， CO2與NaOH反應的化學方程式是；
（2）探究反應后錐形瓶內溶液中溶質的成分： 已知Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3
NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O
【提出猜想】Ⅰ．NaOH和Na2CO3；Ⅱ．；
Ⅲ．NaHCO3；Ⅳ．Na2CO3和NaHCO3 ．
（3）【查閱資料】①Ca（OH）2與Na2CO3、NaHCO3均能反應且有白色沉淀生成； ②CaCl2與Na2CO3能反應且有白色沉淀生成，與NaHCO3不反應；
③NaHCO3溶液顯堿性，可與酸反應生成CO2氣體．
【設計實驗】限選試劑：Ca（OH）2溶液、CaCl2溶液、稀鹽酸、酚酞試液．
實驗操作 | 實驗現象 | 實驗結論 |
1．取少量反應后溶液于試管中，加入足量的 | 產生白色沉淀 | 猜想Ⅲ不成立 |
2．將操作Ⅰ所得混合物過濾，向濾液中加入足量的 | 猜想Ⅳ成立 |
【拓展應用】聯想到空氣中有CO2 ， 所以實驗室中的氫氧化鈉溶液應保存．
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室模擬“侯氏制堿法”制純堿，其原理是NaCl+NH4HCO3=NaHCO3+NH4Cl，再將碳酸氫鈉加熱分解得到純堿．如圖是NaCl、NH4Cl、NaHCO3的溶解度曲線，下列說法正確的是（ ） 
A.NaHCO3從溶液中分離出，可采用的操作是蒸發結晶
B.NH4Cl飽和溶液的溶質質量分數一定大于NaCl飽和溶液的溶質質量分數
C.40℃時，溶解度大小關系是：NH4Cl＞NaCl＞NaHCO3
D.20℃時，100g水中加入11.7g NaCl和15.8g NH4HCO3固體，充分反應后，理論上可析出7.14g NaHCO3晶體
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