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將10％的硫酸溶液49g與10％的氫氧化鋇溶液85.5g混合，充分反應后過濾，得到的濾液是

A.
水
B.
含少量水的硫酸鋇
C.
含少量氫氧化鋇的溶液
D.
含少量硫酸的溶液

練習冊系列答案

68所名校圖書全國著名重點中學3年招生試卷及預測試題精選系列答案

53中考真題卷系列答案

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

24、（1）中和4g的氫氧化鈉固體需某種稀鹽酸的質量為ag，如果將4g的氫氧化鈉固體放在空氣中一段時間后，再與同樣的稀鹽酸反應，需該稀鹽酸的質量為bg，則a與b的關系是a

大于

b．（填“大于”、“小于”、“等于”）
（2）有一在空氣中暴露過的KOH樣品，經分析測知其含水7.62%、含K₂CO₃2.38%、KOH90%，若將此樣品加入73g10%的鹽酸中，再用10.2%的KOH溶液中和過量的酸，則蒸發中和后的溶液所得固體的質量約為

14.9

g．
（3）向4只裝有質量和質量分數均相同的稀硫酸試管中，分別加入適量的①Mg ②MgO
③Mg（OH）₂④MgCO₃，反應完全后（反應物均完全反應），所得溶液的溶質質量分數相同的是

②③

（填序號）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?雨花臺區一模）實驗室欲用已配好的質量分數為10%的氫氧化鈉溶液（密度為1.1g/cm³），配制100g質量分數為5%的氫氧化鈉溶液，并用此溶液測定某硫酸溶液的溶質質量分數．
（1）配制100g質量分數為5%的氫氧化鈉溶液，需要10%的氫氧化鈉溶液

g．
（2）配制氫氧化鈉溶液時，需要的玻璃儀器有

量筒

、滴管、燒杯、玻璃棒．
（3）用配得的氫氧化鈉溶液與待測溶質質量分數的硫酸溶液反應，實驗過程中溶液的pH變化曲線如圖所示：
①根據如圖變化曲線，判斷進行的操作是

（填字母）．
A．將硫酸溶液逐滴滴加到氫氧化鈉溶液中
B．將氫氧化鈉溶液逐滴滴加到硫酸溶液中
②b點對應的溶液中的溶質為

Na₂SO₄、NaOH

（寫化學式）．
（4）若完全中和50g稀硫酸溶液，恰好消耗配得的氫氧化鈉溶液80g．試計算該稀硫酸的溶質質量分數（請寫出計算過程）

設該稀硫酸中溶質的質量為x
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
80 98
80g×5% X
根據：

80g×5%

解得X=4.9g
該稀硫酸的溶質質量分數為：

4.9g

50g

×100%=9.8%．

設該稀硫酸中溶質的質量為x
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
80 98
80g×5% X
根據：

80g×5%

解得X=4.9g
該稀硫酸的溶質質量分數為：

4.9g

50g

×100%=9.8%．

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

鋼鐵易腐蝕．工業生產中常對鋼鐵零件“發藍”處理，以避免（減緩）腐蝕．所謂“發藍”，就是將鋼鐵零件等進行氧化處理，使其表面形成一層致密的藍黑色氧化膜．“發藍”處理過程可表示如下：
鐵

1．砂紙

打磨

2．除銹液浸泡

煮沸5-10min

3．除銹液浸泡

60-70℃

4．發藍液浸泡

煮沸20min

5．重鉻酸鉀溶液浸泡

煮沸約10分鐘

處理成品
（1）經“發藍”處理后的鋼鐵零件表面上的藍黑色氧化膜能夠避免（減緩）鋼鐵腐蝕的原因是

致密的氧化膜覆蓋在鋼鐵表面，使鋼鐵零件與外界的空氣、水分等隔絕

．
（2）步驟II用除銹液（15%的硫酸溶液）浸泡鐵的目的在于除去鐵表面的鐵銹．處理時，浸泡時間不宜過長，否則鐵將被溶解（化學方程式為

Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑

）．
（3）為檢驗步驟Ⅳ處理的鐵表面是否形成致密的氧化膜，常往其表面滴5%硫酸銅溶液一段時間．如果氧化膜不致密（鐵部分裸露出來），將觀察到

在鐵的表面有紅色的物質出現

．
（4）除銹后的鐵片在發藍液（NaNO₂、NaNO₃及NaOH組成的混合液）中浸泡（步驟IV），發生了復雜的化學反應，其中之一為8Fe+3NaNO₃+5NaOH+2H₂O═4Na₂Fe₂O₄+3X↑．則上述反應中X所代表物質對應的化學式為

NH₃

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

計算并填寫下列問題
（1）要使100g10%的硝酸鉀溶液變成5%的硝酸鉀溶液．可向溶液中加入水的質量

100

g；
（2）在溶質質量分數為24%的氯化鉀溶液中加入120g水后，溶液中溶質的質量分數變為原來的一半，則原溶液中溶質的質量為

120

g；
（3）將100g10%的酒精溶液與100g30%的酒精溶液充分混合后，所得溶液中酒精的質量分數是

20%

．
（4）要用80%的硫酸溶液和10%的稀硫酸配制500g45%的硫酸溶液，則需80%o的硫酸溶液的質量為

g，需10%的稀硫酸

475

g．

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科目：初中化學 來源：江蘇中考真題 題型：實驗題

某化學學習小組為比較鎂和鋁的金屬活動性強弱設計了如下實驗方案。
實驗準備：
(1) 用98 ％的濃硫酸配制10 ％的硫酸溶液�，F有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，  還需要的儀器有   _________ ；在稀釋時，一定要                       ，并不斷攪拌。
(2)準備兩塊表面積相同的鎂條和鋁條，并除去表面的氧化膜。要求兩種金屬片表面積相同的原因是                             。
【方案一】將除去氧化膜的鎂條、鋁條，分別與相同體積相同質量分數的硫酸反應，觀察到鎂比鋁反應更劇烈，說明                                     。
【方案二】
(3)連接儀器組裝成如圖所示實驗裝置。某學生用抽拉法檢查該裝置的氣密性，發現被拉出的針筒活塞一段時間后又回到原來的位置，你認為該裝置是否漏氣       __________      。
(4)依次進行鎂、鋁與硫酸反應，寫出鎂與硫酸反應的化學方程式：            _____             ；要比較兩種金屬活動性強弱，可以測定兩種金屬與硫酸反應得到相同體積氫氣所需要的時間；還可測定                      。

【方案三】(5)請設計一個與上述實驗不同的方案，比較鎂和鋁的金屬活動性強弱： ________________________________________ 。

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將10％的硫酸溶液49g與10％的氫氧化鋇溶液85.5g混合，充分反應后過濾，得到的濾液是

將10％的硫酸溶液49g與10％的氫氧化鋇溶液85.5g混合，充分反應后過濾，得到的濾液是