Question

【題目】將海水進行處理后可以獲得精鹽。海水中，除氯化鈉外，還含有氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等雜質，對其處理的主要流程如下：

(1)操作Ⅰ的名稱是_____；

(2)加入過量BaCl2溶液發生反應的化學方程式是 _________；

(3)加入碳酸鈉溶液的目的是______；若Na2CO3與BaCl2順序顛倒則最后所得的精鹽水中除NaCl外還含有______(填化學式)

(4)向濾液中滴加適量稀鹽酸的目的是__,請寫出稀鹽酸與該濾液中物質反應的一個化學方程式___。

Answer 1

【答案】過濾 BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl 除去氯化鈣和過量的氯化鋇 BaCl2 除去濾液中過量的氫氧化鈉和碳酸鈉 HCl+NaOH=NaCl+H2O

【解析】

（1）過濾能將反應生成的沉淀和溶液分離，故填過濾；

（2）加入過量氯化鋇能使溶液中的硫酸根離子反應完全，氯化鋇和硫酸鈉反應生成氯化鈉和硫酸鋇沉淀，故填BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl；

（3）加入碳酸鈉溶液可以除去氯化鈣和過量的氯化鋇，故填除去氯化鈣和過量的氯化鋇；碳酸鈉和氯化鋇順序顛倒時，過量的氯化鋇無法除去，最后所得的精鹽水中會含有氯化鋇，故填BaCl2；

（4）向濾液中滴加適量稀鹽酸時，稀鹽酸能和過量的氫氧化鈉、碳酸鈉反應，從而除去氫氧化鈉和碳酸鈉，故填除去濾液中過量的氫氧化鈉和碳酸鈉；稀鹽酸和氫氧化鈉反應的方程式為HCl+NaOH=NaCl+H2O，稀鹽酸和碳酸鈉反應的化學方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，任意一個都可以，故填HCl+NaOH=NaCl+H2O。