Question

【題目】某沿海工業區排放的污水中含有少量的 Fe2＋、Na＋、Ca2＋、Cu2＋、Cl－，為了達到零污染的目標，將污水進行如下工業流程處理(已知：氫氧化亞鐵是一種白色絮狀沉淀物)

（1）步驟Ⅰ的操作名稱是___________，寫出步驟Ⅰ中的化學方程式：___________。

（2）濾渣Ⅰ所含的物質是________________(填化學式)。

（3）在濾液Ⅲ中加入鹽酸使得到的溶液呈中性，要使用_______________來測定溶液的酸堿度，確保鹽酸不過量。

Answer 1

【答案】過濾 Fe、Cu pH試紙

【解析】

過濾是分離固體和液體的方法，應用金屬活動順序及反應物過量的問題，及測定溶液pH的方法來分析作答。

（1）經過步驟Ⅰ后得到的是濾渣和濾液，所以分離難溶性固體和液體應該采用的方法是過濾；廢液中含有Fe2＋、Na＋、Ca2＋、Cu2＋、Cl－，在金屬活動順序中，Ca>Na>Fe>Cu，鐵不能置換Na＋、Ca2＋，鐵的活動性大于銅，所以鐵可以置換出氯化銅中的銅，同時生成氯化亞鐵，反應為：；

（2）因為在步驟Ⅰ中加入的鐵粉是過量的，所以濾渣Ⅰ是置換出來的銅與剩余的鐵的混合物；

（3）測定溶液的酸堿度，也就是pH，通常用pH試紙。