Question

9．早在西漢時期，我國就用鐵與硫酸銅溶液反應制取銅，稱為“濕法煉銅”．求：
（1）若用該方法制得銅32g，反應的鐵的質(zhì)量為多少克？
（2）若同時消耗了500g硫酸銅溶液，則該硫酸銅溶液中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)為多少？

Answer 1

分析 根據(jù)化學方程式由銅的質(zhì)量計算反應的鐵的質(zhì)量，硫酸銅的質(zhì)量，即可計算硫酸銅溶液中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：設制得的32g銅，需要鐵的質(zhì)量為x，消耗硫酸銅的質(zhì)量為y．
CuSO₄+Fe═Cu+FeSO₄
160      56    64
 y        x      32g
$\frac{160}{y}=\frac{56}{x}=\frac{64}{32g}$ 解得：x=28g，y=80g
該硫酸銅溶液中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)為=$\frac{80g}{500g}$×100%=16%
答：（1）反應的鐵的質(zhì)量為28g；（2）硫酸銅溶液中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)為16%．

點評 本題主要考查了化學方程式的書寫和根據(jù)化學方程式的計算，要熟練掌握有關的步驟是解決此類問題的關鍵．