Question

（2013?西城區二模）我國古代紡織業常將草木灰（主要成分K₂CO₃）和生石灰在水中混合，用上層清液漂白織物．
Ca（OH）₂，K₂CO₃和KOH的部分溶解度如下表
【資料】①K₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2KOH
       ②Ca（OH）₂，K₂CO₃和KOH的部分溶解度如下表．

溫度/℃		0	10	20	30	50
溶解度/g	Ca（OH）2	0.18	0.17	0.16	0.15	0.14
	k2CO3	107	109	110	114	121
	KOH	97	103	112	126	140

（1）20℃時，100g水中最多可溶解K₂CO₃的質量是

110

g．溶質的質量分數為50%的KOH溶液屬于

不飽和

溶液（填“飽和”或“不飽和”）
（2）某溫度時，向一定量的飽和氫氧化鈣溶液中加入少量生石灰，恢復到原溫度，某些量隨時間變化的關系如圖所示．則縱坐標可能表示的是

ac

（填序號）
a．溶質的質量  b．溶劑的質量 c．溶液的質量 d．溶質的質量分數 e．氫氧化鈣的溶解度．
（3）20℃時，將1.38gK₂CO₃固體放入100g水中，并加入一定量的氫氧化鈣，攪拌使其充分反應，恢復到原溫度，過濾，得到質量為1.1g的固體．所得濾液中的溶質是

氫氧化鉀和氫氧化鈣

，生成碳酸鈣的質量是

1

g．

Answer 1

分析：根據表格數據可以知道某溫度時物質的溶解度，計算出質量分數為50%的溶液中所含溶質的質量，即可確定溶液是否飽和；根據氧化鈣能與水反應放熱且氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小進行判斷縱坐標的含義；根據碳酸鉀與氫氧化鈣的反應進行有關的計算，據此解答即可．

解答：解：（1）根據表格可以知道，20℃時，100g水中最多可溶解K₂CO₃的質量是110g，
溶質的質量分數為50%的KOH溶液中，設水的質量是100g，其中含溶質的質量為x，則有

x

100g+x

×100%=50%，解得x=100g，觀察表格中氫氧化鉀在不同溫度下的溶解度，0℃最多溶解97g，10℃時最多溶解103g，故溶解100g氫氧化鉀的溶液是不飽和溶液，故填：不飽和；
（2）氧化鈣能與水反應放出大量的熱，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，當溫度升高時，氫氧化鈣在水中的溶解度減小，故溶質質量逐漸減小，當溫度逐漸減低時，氫氧化鈣的溶解度增大，溶解的溶質逐漸增多，由于氧化鈣與水反應消耗一部分水，故溶質的質量比開始時溶質質量要減小，故可以表示溶質質量的變化，溶液是由溶質和溶劑組成的，故可以表示溶液的變化，觀察選項，故填：ac；
（3）設1.38g碳酸鉀能生成沉淀的質量質量為x
K₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2KOH
138             100     
1.38g            x
      

138

1.38g

=

100

x

        解得x=1g  
而實際得到了1.1g固體，說明加入的氫氧化鈣的量有剩余，碳酸鉀全部參加反應，生成了氫氧化鉀，故溶質為氫氧化鉀和氫氧化鈣，故填：氫氧化鉀和氫氧化鈣，1．

點評：本題考查了溶解度的有關知識，完成此題，可以依據溶解度的有關概念進行．