Question

下表是幾種常見物質在不同溫度時的溶解度

溫度/℃		0	10	20	30	40	50	60
溶解度/g	NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
	KNO3	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110
	Ca（OH）2	0.18	0.17	0.16	0.15	0.14	0.13	0.12

（1）根據表中的數據在圖中畫出NaCl和KNO₃的溶解度曲線；
（2）根據上表和所繪制的溶解度曲線分析：
①下列說法不正確的有（ABCD　　）
A．硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉的溶解度
B．0°C時各物質的溶解度都為0g
C．上述三種物質的溶解度都隨溫度的升高而增大
D．分別將它們的飽和溶液降溫，只有Ca（OH）₂溶液有晶體析出．
②55℃時，硝酸鉀的溶解度約為

 

g．
③60℃時，將60g KNO₃放人50g水中，充分攪拌，所得溶液的質量是

 

，該溶液的溶質質量分數為

 

．
④當KNO₃中混有少量NaCl時，可采用

 

方法提純KNO₃．

Answer 1

分析：根據提供的數據即可找出固體的溶解度和溫度間的關系；根據固體的溶解度曲線可以：①比較不同的固體物質在同一溫度下的溶解度大小，②查出某固體物質在某溫度下的溶解度，從而確定一定量的溶劑中能否溶解一定量的溶劑，形成的溶液是否飽和，③判斷出固體物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而確定從飽和溶液中使溶質析出的方法，及判斷通過降溫還是蒸發溶劑的方法達到提純物質的目的．

解答：解：（1）由于固體的溶解度只受一個外界因素---溫度的影響，因此氯化鈉和硝酸鉀的溶解度和溫度間的關系如圖所示（溫度為橫坐標，物質的溶解度為縱坐標）
（2）①根據三種物質的溶解度曲線可知，A、固體溶解度只受一個外界因素--溫度的影響，沒有說明溫度，溶解度也就沒有意義，故A錯誤；B、在0℃時，三種物質的溶解度都不為0，故B錯誤；C、由于硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而明顯增大，氯化鈉的溶解度受溫度的影響不大，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，故C錯誤；D、給它們的飽和溶液降溫時，由于氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，應是只有氫氧化鈣榮也沒有晶體析出，故D錯誤；故選ABCD．
②根據硝酸鉀的溶解度曲線可知，在55℃時，硝酸鉀的溶解度約是100克，故答案為：100
③由于在60℃時，硝酸鉀的溶解度是110克，即在100克水中最多溶解110克硝酸鉀，則在50克水中最多溶解55克硝酸鉀，則形成的飽和溶液中溶質的質量分數為：

55g

50g+55g

×100%=52.4%，故答案為：52.4%
④由于硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而明顯增大，而氯化鈉的溶解度受溫度影響很小，因此提純混有少量氯化鈉的硝酸鉀應采用降溫結晶的方法，故答案為：降溫結晶

點評：本題難度不是很大，主要考查了固體溶解度曲線表示的意義及根據固體的溶解度曲線來解決相關的問題．