Question

【題目】小婧同學學習化學后知道，鎂在氧氣中燃燒會生成白色的氧化鎂固體。但她在空氣中點燃鎂條時，卻發現在生成的白色固體中還夾雜著少量的淡黃色固體。

[查閱資料]小婧查閱資料，記錄了下列幾種物質的顏色：其他同學認為不必查閱氯化鎂的顏色，理由是______；

物	MgO	MgCl2	Mg3N2	Mg(NO3)2	MgCO3	Mg(OH)2
色	白	白	淡黃	白	白	白

[提出問題]為什么會生成淡黃色固體?

[提出猜想]分析資料，小婧認為淡黃色固體可能是由鎂與空氣中的氮氣反應生成的，鎂條在空氣中燃燒的化學方程式為：__________、___________

[實驗探究]小婧設計實驗證實了自己的猜想，她的方案可能____________

拓展:空氣中氮氣含量遠大于氧氣含量，但生成的淡黃色固體卻比較少，原因是________。

Answer 1

【答案】空氣中不含氯元素； 2Mg+O22MgO 3Mg+N2Mg3N2 將燃著的鎂條放在盛有氮氣的集氣瓶中； 氮氣的化學性質不活潑。

【解析】

（1）空氣中不含有氯元素，故燃燒后不可能生成含有氯元素的氯化鎂。

（2）鎂與空氣中的氧氣在點燃的條件下反應生成氧化鎂，反應的方程式為：2Mg+O22MgO 。

（3）鎂與空氣中的氮氣在點燃的條件下反應生成氮化鎂，反應的方程式為：3Mg+N2Mg3N2。

（4）該實驗的目的是驗證黃色的物質是否是鎂與氮氣反應生成的氮化鎂，故設計方案應該是收集一瓶氮氣，將燃著的鎂條放在盛有氮氣的集氣瓶中，看是否有黃色的固體生成。

（5）空氣中雖然氮氣的含量高于氧氣的含量，但是氮氣的化學性質不活潑，故鎂不易于空氣中的氮氣反應，故生成的氮化鎂少。